Question

Ayuda por favor con procedimiento es molaridad ​

Answer 1

Respuesta:

1.  g soluto = 200.5 g de sulfato de aluminio

2.  V = 231 mL de disolución.

3.   M = 3.14 molar de la solución.

4.  a) % m/m = 18.08 % de la solución.

    b) M = 1.63 molar de la solución

Explicación:

1.-

DATOS:

m = ¿?

M = 0.67 mol/L

V = 875 ml / 1000 = 0.875 L

Mm Al2(SO4)3 = 342 g/mol

Fórmula:

M =_g soluto__

      Mm  x V(L)

g soluto = M x V(L)

g soluto = 0.67 mol/L  x  0.875 L  x  342 g/mol

g soluto = 200.5 g de sulfato de aluminio

2.  ¿Cuántos mL de disolución 0.5 M pueden prepararse a partir de 11.7 g de KNO3?

DATOS:

m = 11.7

M = 0.5 mol/L

V = ¿?

Mm KNO3 = 101 g/mol

Fórmula:

M = ___g soluto___

       Mm  x V(L)

calcular volumen en Litros

V(L) = _g soluto___

             Mm   x   M

V(L) = _____11.7 g________

          101 g/mol x  0.5 mol/L  

V(L) = 0.231 L

Calcular el volumen en mL

V = 0.231 L x 1000

V = 231 mL de disolución.

3.  Calcula la molaridad de una solución que contiene 1.1 moles de H2S en 350 mL de solución.

fórmula:

M = mol soluto (n)

              V(L)

DATOS:

V = 350 / 1000 = 0.350 L

n = 1.1 moles

M = ¿?

calcular la M

M = 1.1 mol de soluto

            0.350 L

M = 3.14 molar de la solución.

4.  Una solución se preparó disolviendo 16 g de CaCl2 en 72 gramos de agua. ¿Cuál es la concentración de la disolución expresada en % m/m y Molar?

datos:

m soluto = 16 g

m solvente = 72 g

% m/m = ¿?

M = ¿?

a. calcular % m/m

calcular m solc.

m solc. = m soluto + m solvente

m solc. = 16 g + 72 g

m solc. = 88 g

b. calcular % m/m

% m/m = 16 g x  100

              88 g

% m/m = 18.08 % de la solución.

b. calcular Molaridad

M = n (moles soluto)

          V(solc.)

calcular ml de agua aplicando la fórmula de densidad ( d = m/v )

d H2O = 1 g/mL

v = 72 g /  g/ml

v = 72 mL de agua

solc. =  soluto +  solvente

solc. = 16 g + 72 mL

solc. = 88 mL

solc = 88 / 1000 = 0.088 L

Calcular molaridad

M =_____ 16 g______

      111 g/mol  x 0.088 L

M = 1.63 molar de la solución