Question

¡AYUDA POR FAVOR CON ESTEQUIOMETRIA!


El salicilato de metilo se prepara por calentamiento del ácido salicílico, C7H6O3, con metanol, CH3OH.



C7H6O3 + CH3OH -------> C8H8O3 + H2O


En un experimento, 1,50 g de ácido salicílico se hicieron reaccionar con 11,20 g de metanol. El rendimiento de salicilato de metilo, C8H8O3, de 1,31 g. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?


Los datos son los siguientes:

--Masas molares:

(C) = 12,01 g/mol
(H) = 1,008 g/mol
(O) = 16,00 g/mol
(Con desarrollo por favor)

Answer 1

Respuesta:

Rendimiento de la reacción = 0.79359.

Explicación:

1.- Primeramente debemos de encontrar el reactivo limitante, y para ello se utilizan los datos que nos da el problema, los cuales son 1,50 g de acido salicílico y 11,20 g de metanol.

bien las masas molares de los elementos que componen el acido salicílico (C7H6O3) son:

c = 7 x 12 = 84

h = 6 x 1 = 6

o = 3 x 16 =  48

Peso Molecular del acido salicílico = 138.

Ahora encontramos el peso molecular del metanol (CH3OH):

c = 1 x 12 = 12

h = 4 x 1 = 4

o = 1 x 16 =16

Peso Molecular del metanol = 32.

Ahora encontraremos los moles de cada sustancia, y para ello dividimos la masa (g) entre el peso molecular.

Moles del acido salicílico:

n = 1.50 g / 138 = 0.01086.

Moles del metanol:

n = 11.20 g / 32 = 0.35.

Continuamos haciendo una comparación, como los compuestos no tienen moles adicionales se cuenta con que tienen 1.

dividimos los moles de cada compuesto para hacer dicha comparación.

1 C7H6O3/ 1 CH3OH = 1.

0.01086 C7H6O3 / 0.35 CH3OH = 0.0310.

como observamos hay una disminución de 1 al 0.0310 entonces la conclusión es que el C7H6O3 es el reactivo limitante.

2.- Ahora debemos de encontrar la masa teórica del salicilato de metileno

(C8H8O3).

y para ello debemos de encontrar su peso molecular y los demás datos:

C = 8 x 12 = 96.

H = 8 x 1 =  8.

O = 3 x 16 = 48.

Peso Molecular = 152.

3.- A continuación encontraremos los moles, para ello aplicamos una regla de tres en relación con el reactivo limitante.

1 mol de C7H6O3 produce un 1 mol de C8H8O3.

0.01086 mol de C7H6O3 produce ? mol de C8H8O3.

0.01086 x 1 / 1 = 0.01086 mol de C8H8O3.

como podemos observar nos dio lo mismo(No siempre es así).

ahora para encontrar la masa teórica debemos de multiplicar el peso molecular por el numero de moles del salicilato de metileno. m = n x pm.

m = 0.01086 x 152 = 1.65072 g de salicilato de metileno.

este dato es el teórico, el dato real nos lo da el problema, el cual es: 1.31 g.

4.- Ahora simplemente aplicamos esta formula:

Rendimiento de la reacción = Rendimiento Real / Rendimiento Teórico.

Rendimiento de la reacción = 1.31 g / 1.65072.

Rendimiento de la reacción = 0.79359.

NOTA:

Si quieres encontrar el rendimiento porcentual simplemente multiplica ese resultado por 100.