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Tenemos esta fórmula
ms∆t = q
Tenemos para la masa (m) 2 a 4 kg, ya que si se trata del agua, qje tiene 1g/cm3, es decir, 1g= 1ml.
Ahora para el calor específico, utilizaremos el calor específico del agua que es 4.18(0.5 J/g • °C, ya que queremos saber la cantidad de energía en relación en el cambio de la temperatura.
Entonces ∆t= 0.5° C ¿porqué? Ya que dice AUMENTA, no que llega a esa temperatura, es decir no dice "de 10°C llegó a 15", dice "aumentó 5°C", por ejemplo.
Tenemos lo siguiente
(2,000)(4.184)(0.5)= 4184 J
Ahora con la otra masa
(4,000)(4.184)(0.5)=8368 J
Queremos el resultado en calorías, entonces este es el factor de conversión
1 cal = 4.18 J
4184J / 4.18J= 1000 cal
8368J/ 4.18J= 2000 cal
Rpta. D) 1000 cal a 2000 cal
ms∆t = q
Tenemos para la masa (m) 2 a 4 kg, ya que si se trata del agua, qje tiene 1g/cm3, es decir, 1g= 1ml.
Ahora para el calor específico, utilizaremos el calor específico del agua que es 4.18(0.5 J/g • °C, ya que queremos saber la cantidad de energía en relación en el cambio de la temperatura.
Entonces ∆t= 0.5° C ¿porqué? Ya que dice AUMENTA, no que llega a esa temperatura, es decir no dice "de 10°C llegó a 15", dice "aumentó 5°C", por ejemplo.
Tenemos lo siguiente
(2,000)(4.184)(0.5)= 4184 J
Ahora con la otra masa
(4,000)(4.184)(0.5)=8368 J
Queremos el resultado en calorías, entonces este es el factor de conversión
1 cal = 4.18 J
4184J / 4.18J= 1000 cal
8368J/ 4.18J= 2000 cal
Rpta. D) 1000 cal a 2000 cal
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