Question

Ayuda por favor!
Calcula la constante de acidez de un acido monoprótico, HNO sabiendo que en una disolucion acuosa 1.2 M de dicho acido se ioniza al 3.5%
Gracias!

Answer 1

La reacción de disociación y concentraciones (el volumen no varía):

                   HNO   +   H2O   ⇄   NO   +   H3O
C. Inicial:      1.2                          0              0
C. Final:  1.2-1.2*3.5%         1.2*3.5%   1.2*3.5%

Por tanto:
[HNO] = 1.2-1.2*3.5% = 1.158M
[NO] = 1.2*3.5% = 0.042M
[H3O] = 1.2*3.5% = 0.042M

La constante de acidez se describe como:

$ka = \frac{[NO]*[H3O]}{[HNO]}$

Reemplazando valores:

$ka = \frac{0.042M*0.042M}{1.158M}$
$ka=1.52* 10^{-3}$

Por cierto, no conozco ningun HNO pero este es el procedimiento a seguir.