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Respuesta:
H3PO4
N = 12 normal
Nº eq. = 6
masa = 196 g
Al(OH)3
n = 50 g / 78 g/mol = 0.641 moles
V(L) = 1.282
nº eq. = 1.923
N = 1.5 normal
Ca3(PO4)2
V (L) = 3.4
M = 0.416
n = 1.414 moles
masa = 438.34
CuO
M = 0.5 molar
n = 0.125 moles
V(L) = 0.25 Litros
Nº eq. = 0.25
BaF2
n soluto = 0.002 moles
masa = 0.35 g
Nº eq. = 0.004
N = 0.4 normal
Explicación:
H3PO4
Mm = 98 g/mol
n = 2 moles
v = 500 ml
1. Calcular volumen en litros
V = 500 / 1000 = 0.500 L
2. Calcular molaridad
M = n/V(L)
M = 2 mol / 0.500 L
M = 4 molar
3. Calcular Normalidad
N = M x Nº H
N = 4 x 3 = 12 normal
4. Calcular nº eq.
N = nº eq./ V(L)
Nº eq. = 12 nº eq. / L x 0.500 L
Nº eq. = 6
5. Calcular gramos
n = masa/Mm
masa = 2 mol x 98 g/mol
masa = 196 g
Al(OH)3
Mm = 78 g/mol
masa = 50 g
M = 0.5
1. Calcular moles de soluto
n = masa/Mm
n = 50 g / 78 g/mol = 0.641 moles
2. Calcular volumen despejando de la fórmula de Molaridad
M = n/VL)
V(L) = 0.641 moles / 0.5 moles/L
V(L) = 1.282
3. Calcular Peso equivalentes
Peq. = Mm / nº OH
Peq- = 78 g/mol / 3
Peq. = 26 g/eq-g
4. Calcular nº eq.
nº eq. = masa/Peq
nº eq. = 50 g / 26 g/eq-g
nº eq. = 1.923
5. Calcular Normalidad
N = nº eq. / V(L)
N = 1.923 eq. / 1.282
N = 1.5 normal
6. Calcular molaridad
M = n/V(L)
M = 0.641 mol / 1.282 L
M = 0.5
Ca3(PO4)2
Mm = 310 g/mol
Nº eq. = 8.5
N = 2.5
1. Calcular Peq.
Peq. = Mm/nº valencia
Peq. = 310 g/mol / 6 eq/mol
Peq. = 51.66
2. Calcular volumen utilizando la fórmula de normalidad
N = nº eq. / V(L)
V(L) = nº eq./N
V(L) = 8.5 nº eq. / 2.5 eq. /(L)
V (L) = 3.4
3. Calcular Molaridad
N = M x nº valencia
M = 2.5 eq/L / 6 eq/mol
M = 0.416
4. Calcular moles de soluto utilizando la fórmula de molaridad
M = n /V(L)
n = 0.416 mol/L x 3.4 L
n = 1.414 moles
5. Calcular gramos
n = masa/Mm
masa = 1.414 mol x 310 g/mol
masa = 438.34
CuO
Mm = 80 g/mol
1. Calcular Peq.
Peq. = 80 g/mol / 2 eq/mol
Peq. = 40 g/eq
2. Calcular molaridad = N = M x nº valencias
M = N/ Nº valencias
M = 1.0 eq/L x 2 eq/mol
M = 0.5 molar
3. Calcular moles
n = masa/Mm
n = 10 g/ 80 g/mol
n = 0.125 moles
4. Calcular volumen en litros
M = n/V(L)
V(L) = 0.125 mol / 0.5 mol/L
V(L) = 0.25 Litros
5. Calcular nº eq.
N = nº eq. / V(L)
Nº eq. = 1.0 eq./ L x 0.25 L
Nº eq. = 0.25
BaF2
Mm = 175.32 g/mol
V = 2.500 ml / 1000 = 0.0025 L
M = 0.8 molar
1. Calcular Peq.
Peq. = 175.32 g/mol / 2 eq/mol
Peq. = 87.66 g/eq.
2. Calcular moles de soluto utilizando la fórmula de molaridad
M = n soluto / V(L)
n soluto = 0.8 mol/L x 0.0025 L
n soluto = 0.002 moles
3. Calcular gramos
n = masa/Mm
masa = 0.002 mol x 175.32 g/mol
masa = 0.35 g
4. Calcular nº eq.
Nº eq. = masa/Peq.
Nº eq. = 0.35 g / 87.66 g/eq.
Nº eq. = 0.004
5. Calcular normalidad
N = M x nº valencia
N = 0.8 mol/L x 2 eq. / L
N = 0.4 normal