Question

AYUDA POR FAVOR
1. Cuando se calienta un trozo de un metal M, de masa conocida, con exceso de azufre, entre ambos
elementos tiene lugar una reacción química. Eliminando el exceso de azufre, queda solo un compuesto
formado por este elemento y el metal, conocidas las masas de M y del compuesto, puede deducirse la
masa del azufre contenido en éste compuesto. Veamos los datos siguientes: masa del metal= 2,435 g.
Masa del compuesto =3.397 g. Masa del azufre = 0.962 g. Cuál es la fórmula empírica del compuesto. (M2S3
2. Cuál será la fórmula empírica de un compuesto que, analizado resulta constar de 50.05% de S y 49.95
de O en peso (o en masa). (SO2)
3. Un compuesto contiene 27.3 g de C, 4.55 g de H y 36.4 g de O. El peso molecular es de 90.0 g.
Calcular la fórmula molecular.

Answer 1

It’s es la respuesta de un químico el 12 y el 13 es rot aberré auditado en tu examen sería un trozo de metal