AYUDA POR FAVOR!
1.-¿capacidad que tienen los atomos para formar enlaces?
2.-¿tipo de enlace donde la atraccion es electrostatica?
3.-¿es el resultado de la mezcla ordenada de orbitales atomicos diferentes?
4.-¿fuerza que mantiene a los atomos o iones de carga opuesta en compuesto?
5.-¿los atomos unidos por este enlace comparten el par electronico?
6.-¿este tipo de enlace supone el movimiento de los electrones en niveles energeticos traslapados?
7.-¿son los responsables de enlaces quimicos?
8.-¿tipo de enlace donde las moleculas presentan pequeños centros de carga opuesta?
9.-¿enlace que se presenta en las moleculas que tiene enlaces H-F, H-O o H-N?
10.-¿es el enlace sonde uno de los dos atomos apirta el par de electrones de union?
ESTAS SON LAS POSIBLES RESPUESTAS (ayundenme)
a)covalente polar
b)electrones
c)puente de hidrogeno
d)metalico
e)protones
f)hibridacion
g)covalente coordinado
h)enlace quimico
i)ionico
j)covalente
k)van der waals
l)valencia
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La electronegatividad: Es la capacidad que tiene un átomo de atraer hacia sí un par de electrones que comparte con otro átomo para formar un enlace. Este parámetro es muy importante para comprender la reactividad de las moléculas.
Respuesta:
1.-La electronegatividad: Es la capacidad que tiene un átomo de atraer hacia sí unpar de electrones que comparte con otroátomo para formar un enlace. Este parámetro es muy importante paracomprender la reactividad de las moléculas.
2.-Se forma un enlace covalente cuandodos átomos comparten pares de electrones. En un enlace covalente, la estabilidad del enlace proviene de laatracción electrostática que comparten los dos núcleos atómicos con carga positiva, y los electrones con carga negativa que comparten entre los dos.
3.- clave entre el orbitalmolecular y el orbital atómico es que losorbitales atómicos describen las ubicaciones donde la probabilidad de encontrar los electrones es alta en un átomo, mientras que los orbitales moleculares describen las ubicaciones probables de los electrones en una molécula.
4.-Un enlace iónico es la fuerza de atracción entre los iones de carga opuesta que los mantiene unidos en uncompuesto iónico. Estos iones de carga opuesta se forman con la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro.
5.-En el enlace covalente, los dos átomosno metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión.
6.-Introducción a las actividades
Niveles de energía (n)14Número de orbitales de cada tipo11 3 5 7Denominación de los orbitales1s4s 4p 4d 4fNúmero máximo de electrones en los orbitales22 - 6 - 10 -14Número máximo de electrones por nivel232
7.-Los responsables de los enlaces o uniones químicas son los electrones y los tipos o formas de unión dependen de cuantos haya en la ultima capa ocupada o capa de valencia. Los elementos tienden a reaccionar para tener la ultima capa completa, para lo cual pueden perder, ganar o compartir electrones.
8.-El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargaseléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. ... Los compuestos iónicos estado sólido forman estructuras reticulares cristalinas.
9.-Enlaces polares: Se establecen entre átomos de diferente electronegatividad,H-F, H-Cl, H-O. Un enlace polar secomporta como un dipolo: dos cargas + y - a una distancia d, que en este caso es la distancia de enlace. Moleculas polares son las tienen enlaces polares cuyos dipolos no se anulan.
10.-Enlaces covalentes.
Enlace covalente: compartición de un parelectrónico. Compartiendo pareselectrónicos los átomos tienden a NAE =8. Un átomo aporta los dos electrones :enlace covalente “dativo” o “coordinado”.Dos átomos comparten dos pareselectrónicos, enlace covalente doble
Explicación:
espero que te sirva