Question

Ayuda por fa!!! yo siempre los ayudo :v :
Si se dispone de 340 g de amoniaco (NR)3, indique ¿Cuántos gramos de nitrógeno se obtienes?

Answer 1

Esto a simple vista es un ejercicio de Estequiometría, debes saber la reaccion química del amoniaco que sería:
 
N₂ + H₂ → NH₃

Balanceada:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Es importante hacer el balanceo antes de hacer el ejercicio, muchos examenes ponen las reacciones sin balancear y si no se percata de eso, desde ese momento el ejercicio está malo.

Este tema es muy facil, porque SIEMPRE solo te darán un unico valor para trabajar, nunca te darán 2 (y si acaso, el otro no es de utilidad), asi que siempre empezas con el valor que te dan, luego vas sacando el peso molecular de la molécula de la cual te dieron el valor, y claro como regla matematica todo numerador se elimina con el denominador, para que te queden solo moles (que mol es una unidad quimica que determina moleculas, atomos, iones etc) luego aqui interviene la reacción, cada componente de la reacción estan relacionados tanto productos como reactivos, es decir, 1 mol de N₂ equivale a 2 moles de NH₃ y así con los otros componentes de la reacción (siempre aplicando la regla matematica para eliminar unidades iguales), y ya por ultimo solo sacas el peso molecular del nitrógeno, eliminando las unidades de mol para que te queden los gramos de Nitrogeno que andas buscando.

$340 g.NH3x \frac{1MolDeNH3}{17.03gNH3} x\frac{1 Mol De N2}{1MolDeNH3} x\frac{28gDeN2}{1MolDeN2}=279.50 gDeN2$

Answer 2

Espero que te sirva la respuesta