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Respuestas a la pregunta
Explicación:
Metales
* La mayoría de los metales son maleables (pueden formar láminas delgadas, por ejemplo un centímetro cúbico de oro puede aplastarse hasta formar una placa que podría cubrir un campo de fútbol completo), y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o alambres).
* Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido)
* Tienden a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden electrones es decir se oxidan en sus reacciones químicas
* Los metales alcalinos siempre pierden un electrón y presentan iones con carga 1+
* Los metales alcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga 2+
* Los metales de transición no tienen un patrón común y sus iones pueden tener cargas 2+, 1+ y 3+, pero pueden encontrarse otros cationes
* Los compuestos entre un metal y un no-metal tienden a ser iónicos
* La mayoría de los óxidos metálicos son basicos y al disolverse en agua reaccionan para formar hidróxidos metálicos
Óxido metálico + H2O hidróxido metálico
Na2O(s) + H2O(l) 2NaOH(aq)
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)
* Los óxidos metálicos exhiben su carcter básico al reaccionar con los ácidos para formar sus sales y agua:
Óxido metálico + ácido sal + agua
MgO(s) + HCl(aq) MgCl2(aq) + H2O(l)
NiO(s) + H2SO4(aq) NiSO4(aq) + H2O(l)
*No-metales
* Su apariencia varía mucho
* En general no presentan lustre
* No son buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por ciertas excepciones
* En general, los puntos de fusión son menores que los de los metales
* Existen siete no-metales que en condiciones normales son moléculas diatómicas:
H2(g)
N2(g)
O2(g)
F2(g)
Cl2(g)
Br2(l)
I2(s) (sólido volatil - se evapora fácilmente, sublima)
* Cuando los no-metales reaccionan con los metales, tienden a ganar electrones (obteniendo así la configuración del gas noble más cercano) y generan aniones, es decir se reducen:
No-metal + Metal Sal
3Br2(l) + 2Al(s) 2AlBr3(s)
* Los compuestos que están formados unicamente por no-metales son sustancias moleculares (es decir no son iónicas)
* La mayoríóálicos son óxidos ácidos. Los cuales al disolverse en agua reaccionan para formarácidos:
Óxido no-metálico + agua ácido
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)
[ácido carbónico] (el agua mineral con gas y en general todos los refrescos con gas son ligeramente cidos)
* Los óxidos no-metálicos pueden combinarse con bases para formar sales
Óxido no-metálico + base sal
CO2(g) + 2NaOH(aq) Na2CO3(aq) + H2O(l)
Metaloides o también semimetales
* Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no-metales.
* El Silicio por ejemplo tiene lustre, pero no es maleable ni dúctil, sino que es quebradizo como muchos no-metales. Además es menos un mal conductor de la electricidad o el calor. Los Metaloides se usan muy a menudo en la industria de los semiconductores (procesadores y memoria de las computadoras).
