Question

AYUDA POR FA
Calcular el pH y el pOH de una disolución que se prepara con 0,056 gr de HNO3 disueltos en un volumen de 650 mL de disolución

Answer 1

Explicación:

primero tienes que saber como se disocia el compuesto:

$HNO3 + H2O=NO3^{-} +H3O^{+}$

Por lo tanto primero obtendras pH, debido a que se forman ion hidronio

Calculas molaridad:

$MHNO3=\frac{0.056gr}{0.65L}*\frac{1mol}{63.01gr} =0.0014\frac{mol}{L}$

Ahora calculas pH:

$pH=-log[H3O^{+}] \\pH=-log[0.014]\\pH=2.85$

Por ultimo pOH:

$pH+pOH=14\\2.85+pOH=14\\pOH=14-2.85\\pOH=11.15$