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Halla el peso molecular de un gas que presenta :
W = 48 g. T = 127° C, P = 12 atm, V = 8.2.
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El peso molecular es de 1.6019 grs / mol
Explicación: De la ecuacion de los gases ideales tenemos que:
PV = nRT es decir Presión x Volumen = num. de moles x constante x temp.
pero n = w/M es decir peso/peso molecular es decir n= w/M al cambiar en la formula tenemos que: PV = ( w/M) x R x T de donde despejando para M será
M = w x R x T / P x V sustituyendo por los datos será :
M = 48 gr. x 0.0821 Lt atm °K-1 mol-1 x (127 + 273 ) °K / 12 atm x 8.2 Lts
M = 4.8 x 0.0821 x 400 / 12 x 8.2 M = 157.63 / 98.4 = 1.6019 grs. / mol
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