¡AYUDA PLEASE! 50 ml de nitrogeno se encuentran a una temperatura de 20°C; si se calienta el gas hasta 60°C su nuevo volumen cual es
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Se supone que es un gas ideal, y se tiene en cuenta los siguientes parámetros:
V1: 50mL T1: 20ºC (293K)
V2: ? T2: 60ºC (333K)
(Y LA PRESIÓN ES 1atm)
(P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2
(1*50)/293 = (1*V2)/333
Despejando
V2= 56,82mL de N
V1: 50mL T1: 20ºC (293K)
V2: ? T2: 60ºC (333K)
(Y LA PRESIÓN ES 1atm)
(P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2
(1*50)/293 = (1*V2)/333
Despejando
V2= 56,82mL de N
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