Question

Ayuda para resolver reaccion redox medio acido:

KMnO4 + H2SO4 + KNO2 --> MNSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

Doy estrellas si explican bien..

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Escribimos la reacción con solo las sustancias que intervienen en el proceso redox; las que están en forma iónica, como iones, y las covalentes, como moléculas covalentes.

MnO4(-) + NO2(-)   →   Mn(2+) + NO3(-)

El estado de oxidación del Mn pasa de +7 en el MnO4(-) a +2 en el Mn(2+) (se reduce), luego el MnO4(-) es el oxidante.

El estado de oxidación del N pasa de +3 en el NO2(-) a +5 en el NO3(-) (se oxida), luego el NO2(-) es el reductor.

Semirreacción del oxidante

MnO4(-)   →   Mn(2+)

Ajustamos la materia: los Mn ya están ajustados; para ajustar los O en medio ácido, como en este caso, añadimos moléculas de H2O

MnO4(-)   →   Mn(2+) + 4 H2O

Para ajustar los H añadimos H(+):

MnO4(-) + 8 H(+)   →   Mn(2+) + 4 H2O

Ahora ajustamos la carga añadiendo electrones:

MnO4(-) + 8 H(+) + 5 e(-)   →   Mn(2+) + 4 H2O

Semirreacción del reductor

NO2(-)   →   NO3(-)

Ajustamos la materia y la carga como antes y queda

NO2(-) + H2O   →   NO3(-) + 2 H(+) + 2 e(-)

Ahora procedemos a igualar el número de electrones en las dos semirreacciones; multiplicaremos la primera por 2 y la segunda por 5. Al sumarlas, se eliminarán los electrones:

2 MnO4(-) + 16 H(+) + 10 e(-)   →   2 Mn(2+) + 8 H2O

5 NO2(-) + 5 H2O   →   5 NO3(-) + 10 H(+) + 10 e(-)

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2 MnO4(-) + 5 NO2(-) +16 H(+) + 5 H2O   →   2 Mn(2+) + 5 NO3(-) + 10 H(+) + 8 H2O

Simplificamos los H(+) y el H2O

2 MnO4(-) + 5 NO2(-) + 6 H(+)    →   2 Mn(2+) + 5 NO3(-) + 3 H2O

Por último, escribiremos la reacción emparejando los iones. Añadiremos en ambos miembros 7 K(+): 2 para el MnO4(-) y 5 para el NO2(-)

2 KMnO4 + 5 KNO2 + 6 H(+)   →   2 Mn(2+) +2 K(+) + 5 KNO3 + 3 H2O

Ahora añadiremos 3 SO4(2-) para emparejarlos con los H(+) del primer miembro y con los cationes libres del segundo:

2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4   →   2 MnSO4 + K2SO4 + 5 KNO3 + 3 H2O

con lo que la reacción queda definitivamente ajustada.