Question

Ayuda para resolver este problema:
Cuando 1.05mL de una disolución de concentración desconocida de NaOH se valora con acido oxálico (H2C2O4) 0.1M, se necesitan 295 pL de este ácido para alcanzar el punto final ¿Cuál es la molaridad de la disolución de NAOH?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

M(i) x V(i)= M(f) x V(f)

M(i) X $1,05x10^{-3}$L = 0,1 mol x $2,95 x 10^{-10}$ L

M(i) = 2,81$x10^{-8}$

1L ⇒$1x 10^{12}$ pL

V(f)⇒ 295pL

V(f)= 2,95 x$10^{-10}$