Question

AYUDA!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!me pueden ayudar con esto por favor es para hoy plis plis por favor :( 3. La aspirina C9H8O4, se produce a partir del ácido salicílico, C7H6O3, y el anhídrido acético, C4H6O3: C7H6O3 + C4H6O3  C9H8O4 + C2H4O2 ⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒ a) ¿Cuánto ácido salicílico se utilizó si se obtuvo 0,5 kg de aspirina, suponiendo que todo el ácido salicílico se convierte en aspirina y el anhidrido acético está en exceso? ····································································· b) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción si teóricamente se debería obtener 600 g? ⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒ A. 100 g – 35 % B. 383.3 g – 83.3 % C. 250.35 g – 74 % D. 35.2 g – 8.5 % E. 956 g – 75.3 %

Answer 1

Explicación:

Simplemente pasa los gramos a moles, aplicas la relación molar y los moles de lo que te preguntan pásalos a gramos. Respecto al rendimiento de reacció divide los gramos obtenidos entre los gramos teóricos!