Question

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la composición de un compuesto es 59.9% de titanio y 40.1% de oxígeno. determine su fórmula empírica.
2- un compuesto contiene 66.6% de titanio y el 33.4% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica.

3- una muestra de un oxido contiene 1.116% de hierro y 0.480% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica.

4- una muestra de un compuesto contiene 4.86% de magnesio, 12.85% de azufre y 9.60% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica.

5- determinar la formula empírica de una sustancia constituida por 28.1% de S, 56.1% de O, 12.3% de N y el resto de H.

6- determinar la formula empírica de una muestra de cafeína que contiene 0.64% de C, 0.065% de H, 0.364% de N y el resto de O.

7- un ácido orgánico está compuesto por 54.55 de C, 36.365% de O y el resto de H. determinar su fórmula empírica.

8- al analizar un oxido de nitrógeno se obtiene 0.079% de nitrógeno y 0.181 de oxígeno. Calcular su fórmula empírica.

9- se ha observado que una combinación química tiene 14% de hierro y 8% de azufre. Calcule su fórmula empírica.

10- cierto compuesto que es usado como aditivo para la gasolina ayuda a evitar el golpeteo del motor y tiene la siguiente composición porcentual: 71.65% de Cl, 24.27% de C, 4.07% de H. determinar la formula empírica.

11- se analizó una muestra de un nuevo compuesto y se encontró que contenía la siguiente composición porcentual, 0.7238% de carbono, 0.07088% de hidrogeno, 0.1407 de nitrógeno, 0.3214% de oxígeno. Calcule su fórmula empírica.

12- se encuentra que un compuesto tiene 52.9% de Al y 41.7% de O. determine su fórmula empírica.

13- la nicotina constituyente toxico del tabaco tiene una composición en porcentaje de 74.07% de C, 17.28% de N y 8.65% de H, calcule su fórmula empírica.

Answer 1

1.  la composición de un compuesto es 59.9% de titanio y 40.1% de oxígeno. determine su fórmula empírica.

Ti = 59.9 g / 47,86 g/mol = 1.251 mol
O = 40.1 g / 16 g/mol = 2.506 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados:

Ti = 1.251 mol / 1.251 mol = 1
 O= 2.506 mol / 1.251 mol = 2

FE: TiO2

2- un compuesto contiene 66.6% de titanio y el 33.4% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica.

Ti = 66.6 g / 47,86 g/mol = 1.392 mol
O =33.4 g / 16 g/mol = 2.088 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados:

Ti = 1.392 mol / 1.392 mol = 1  x  2 = 2
 O= 2.088 mol / 1.392 mol = 1.5 x 2 = 3

SE MULTIPLICA POR 2 YA QUE UNO DE LOS RESULTADOS DA 0,5

FE: Ti2O3

3- una muestra de un oxido contiene 1.116% de hierro y 0.480% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica.

Fe: 1.116 g/ 56 g/mol = 0.02 mol
O:  0.480 g / 16 g/mol = 0.03 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Fe: 0.02 mol / 0.02 mol = 1  x  2 = 2
 O:  0.03 mol / 0.02 mol = 1.5 x 2 = 3
FE: Fe2O3

4- una muestra de un compuesto contiene 4.86% de magnesio, 12.85% de azufre y 9.60% de oxígeno. Hallar su fórmula empírica.

Mg: 4.86 g / 24 g/mol = 0.2025 mol
 S: 12.85 g/ 32 g/mol = 0.4015 mol
 O:  9.60 g/ 16 g/mol = 0.6 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Mg: 0.2025 mol / 0.2025 mol = 1
   S: 0.4015 mol / 0.2025 mol = 2
   O: 0.6 mol / 0.2025 mol = 3
FE: MgS3O3

5- determinar la formula empírica de una sustancia constituida por 28.1% de S, 56.1% de O, 12.3% de N y el resto de H.

Hidrógeno: 100 % - 28.1% - 56.1% - 12.3 % = 3.5 % H

S: 28.1 g/ 32 g/mol = 0.878 mol
O: 56.1 g / 16 g/mol = 3.506 mol
N: 12.3 g/ 14 g/mol = 0.878 mol
H:  3.5 g/ 1 g/mol = 3.5 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
S: 0.878 mol / 0.878 mol = 1
O: 3.506 mol / 0.878 mol = 4
N: 0.878 mol / 0.878 mol = 1
H: 3.5 mol / 0.878 mol = 4
FE:    NH4SO4

6- Una muestra de 1.261 g de cafeína contiene 0.64 g de C ; 0.065 g de H ; 0,364 g de N y el resto de O. Determinar su formula empirica.

1.261 g - (0.624 g + 0.065 g + 0.364 g  ) = 0.208g O

CALCULAR %
CARBONO:
1.261 g ------ 100 %
  0.64 g ------    x
X = 49.48 % DE C

HIDROGENO:
1.261 g ------ 100 %
0.065 g ------    x
X = 5.15 % DE H

NITROGENO
1.261 g ------ 100 %
 0.364 g ------    x
X = 28.86 % DE N

OXIGENO:
1.261 g ------ 100 %
 0.208g ------    x
X =16.49 % DE O

CALCULAR MOLES
C: 49.84 g / 12 g/mol = 4.153 mol
H: 5.15 g/ 1 = 5.15 mol
N: 28.86 g/ 14 g/mol = 2.061 mol
O: 16.49 g/ 16 g/mol = 1.030 mol
dividir
C: 4.153 mol / 1.030 mol = 4
H: 5.15 mol / 1.030 mol = 5
N:  2.061 mol / 1.030 mol = 2
O: 1.030 mol / 1.030 mol = 1
FE: C4H5N2O