Question

AYUDA.....

KO2+CO2=K2OC3+O2------>Balanceo: 4KO2+2CO2=2K2CO3+5O2

*¿Cuantos Moles de O2 se produce cuando 0,40 mol de KO2 reacciona?
*¿Cuantos gramos de KO2 se requieren para producir 7,5g de O2?
*¿Cuantos gramos de CO2 se producen cuando se producen 7.5g de O2?

Answer 1

   4KO2  +  2CO2  →  2K2CO3 + 5O2

*¿Cuantos Moles de O2 se produce cuando 0,40 mol de KO2 reacciona?

mol O2 = 0.40 mol KO2  x  5 mol O2
                                           ````````````
                                            4 mol KO2

mol = 0.5 de oxigeno

*¿Cuantos gramos de KO2 se requieren para producir 7,5 g de O2?
Mm O2 = 32 g/mol
     KO2 = 71 g/mol

g KO2 = 7.5 g O2  x 1 mol O2  x  4 mol KO2  x  71 g KO2
                                 ````````````     `````````````````    ``````````````
                                   32 g O2      5 mol O2        4 mol KO2

g = 3.328 de KO2

*¿Cuantos gramos de CO2 se producen cuando se producen 7.5g de O2?
Mm CO2 = 44 g/mol

g CO2 = 7.5 g O2 x 1 mol O2  x 2 mol CO2  x  44 g CO2
                               ``````````````  `````````````````    ```````````````
                                 32 g O2       5 mol O2        1 mol CO2

g = 4.125 g de CO2

Answer 2

Respuesta:

La ecuación esta mal balanceada, debería ser

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

Explicación:

Para igualar la cantidad de oxígenos