Question

AYUDA!! Hallar Masa/masa, masa/volumen Y volumen/volumen de una solución con una fracción molar de 0.002 de H3PO4 en 467.06 moles de solución. La densidad de H3PO4 es de 1.88g/mol Y la del solvente 1.179g/mol

Answer 1

Siempre fijate en las unidades deben ser las mismas PM H3PO4 =97.99g/mol
Pasamos la densidad de g/mol a g/ml
Con la ley de Avogadro pasamos de g/mol a g/ml
(22.4L / 1mol)
densidad H3PO4 = 1.88g/mol = 8.393exp-5g/ml
densidad del SOLVENTE= 1.179g/mol = 5.2634exp-5g/ml (OJO te dicen solvente no solucion ni soluto)

moles de solucion = 467.06moles
fraccion molar = X= 0.002

Trabajamos con el SOLUTO
Sacamos los moles de sustancia o (soluto) con la fraccion molar dada.
X= moles sustancia / moles de solucion
0.002 = moles de sustancia / 467.06moles
moles de sustancia= 0.934 moles (soluto)

Sacamos el peso o masa del soluto
n=peso/PM
peso=n*PM
peso = 0.934moles * 97.99g/mol
peso= 91.522g H3PO4 (soluto)

Con la densidad sacamos el volumen del soluto
d=m/v
v=m/d
v=91.522g/8.393exp-5g/ml
v=1.0905exp6ml (soluto)

Trabajamos con la SOLUCION
moles de solucion = 467.06moles
Con la ley de Avogadro pasamos de mol a ml
467.06mol * (22.4L / 1mol) = 10462.144L = 1.0462exp7 ml (solucion)

OJO= Con los datos obtenidos del solvente podemos finalmente obtener los gramos de solucion
Solucion = soluto + solvente
Solucion = 91.522g + 493.25g
Solucion = 584.772g

Trabajamos con el SOLVENTE
Con el volumen de solucion y soluto sacamos el volumen de solvente
Solucion = soluto + solvente
1.0462exp7ml = 1.0906exp6 + solvente
solvente= 9.3714exp6ml

Con la densidad sacamos los gramos de solvente
d=m/v
m=d*v
m= 5.2634exp-5g/ml * 9.3714exp6ml
m= 493.25g (solvente)

Sacamos %m/m
%m/m=(g soluto/g solucion)*100
%m/m= (91.522g/584.772g)*100
%m/m= 15.65%

Sacamos %m/v
%m/v=(g soluto/v solucion)*100
%m/v= (91.522g/1.0462exp7 ml )*100
%m/v= 0.000874%

Sacamos %v/v
%v/v=(v soluto/v solucion)*100
%v/v= (1.0905exp6ml/1.0462exp7 ml)*100
%v/v= 10.423%