AYUDA GRACIAS!!!!
Una planta de gases despacha un camión de Bogotá a Cartagena,
cargado de N2O5 que presenta estas características:
Elemento Masa molar (g/mol)
Nitrógeno 14
Oxígeno 16
Volumen: 8000L Temperatura: 27°C Presión: 3 atm
Si se tiene en cuenta que la ecuación de estado de los gases ideales es
una combinación de la ley de Boyle, la ley de Charles y el principio de
Avogadro, donde el volumen por la presión es igual al número de moles
por la constante universal de los gases (R = 0,082 atm x L / mol x Kelvin),
por la temperatura, entonces, la cantidad de kilogramos de N2O5 que
transporta el camión hacia Cartagena sería
A: 605,5
B: 975,6
C: 105,3
D: 842,3
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
C: 105,3
Explicación:
masa = masa molecular x presión x volumen
constante R x temperatura
m = 108 g/mol x 3 atm x 8000 L
0.082 x 300 Kelvin
m = 2.592.000
24.6
m = 105,3 gramos (si se pasa a kilogramos sería 0,1053 kg)
Respuesta:
en realidad la respuesta tuya es 105365.8537
en mi trabajo me sale cuantas moles así que no creo que afecte un dato mas
Explicación:
como el ejercicio ya lo pudieron resolver pero quedo incompleto y erróneo al final, si ves los datos y usamos la formula del amigo que respondió anteriormente se resuelve tu formula
intercambiamos y resolvemos
dando
bueno yo voy a meter un dato extra que es convertirlo a su peso mol el cual es
le doy gracias a juanpimienta por ayudarme a resolver este problema que básicamente también estaba enredado en esa parte, le doy reconocimiento a su ecuacion y a lo que hizo, puntúa si crees que fue mas clara la respuesta y puntúa la de juan, espero y te haya servido