AYUDA ES URGENTE POR FAVOR
1))Calcula la M de la disolucion resultante de mezclar 100 c.c de una disolucion de HNO3 0.2 M con 100 c.c de HNO3 concentrado de 78% de riqueza en peso y d= 1.2 g/ml
2)) El fosforo se obtiene mediante la siguente secuencia de reacciones:
- Fosfato calcico ---> oxido de calcio + oxido de fosforo (V)
- Oxido de fosforo (V) + carbono ---> fosforo + monoxido de carbono
Ajusta las reacciones y determina la masa de Fosforo que puede obtenerse a partir de 2.000 g de fosfato calcico, con un rendimiento del 35%
Respuestas a la pregunta
Molaridad = moles /Volumen = moles disolución 1 + moles disol 2 / v1 +V2
Lo más fácil de calcular es el volumen final = 0,1 L +0,1 L = 0,2L
moles = M* V(l) = 0,1 * 0,2 = 0,02 moles de la 1ª disolución.
78% de riqueza en peso y d= 1.2 g/ml Para calcular la M yo supongo un litro de disolución. Los moles que hay, como están en un litro, es M:
1000 ml (1L) * 1,2 g disol/ml = 1200 g de disolución , de los cuales 78 g puro/100 g de disolución= 936 g HNO3= 936 / (1+14+36) = 14,86 moles. Como están en un litro la segunda disolución es 14,86M .
Si pusimos 0,1 L de disoluc 14,86 pusimos V*M = 0,1 *14.86= 1.486 moles.
M= (0,02 +1,486)moles/ 0,2 L = 8,43 M
Ca3(PO4)2 ------- CaO + P2O5.
P2O5 + C ------ P + CO . No hace falta ajustar las ecuaciones, porque de un mol de Ca3(PO4)2 ( masa molar = 310 ) se obtienen 2 moles de P (es decir todo el que contiene la molécula) = 62 g P
2000 g fosfato * 62 g P/310 g fosfato = 400 g P si el rdto fuera 100%.
Como es del 35% se obtienen 400 g teór * 35 g reales/100g teór =
140 g de P se obtienen
De todas formas las ecuaciones ajustadas
Ca3(PO4)2 ------- 3 CaO + P2O5.
P2O5 + 5 C ------ 2 P + 5 CO
de un mol de fosfato se obtienen 2 de fósforo.