Question

ayuda, es química (el cuadrito)​

Answer 1

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Primero calculamos cuántos moles son 800 gr de C₃H₈:

44 gr C₃H₈ ----- 1 mol

800 gr C₃H₈ ----- x = 18,181 mol

Esos son los moles que usamos para la reacción, con esos moles, calculamos los moles del resto de reactivos estequiométricamente:

1 mol C₃H₈ ---- 5 mol O₂

18,181 mol C₃H₈ ---- x = 90,91 mol O₂

1 mol C₃H₈ ---- 3 mol CO₂

18,181 mol C₃H₈ ---- x = 54,545 mol CO₂

1 mol C₃H₈ ----- 4 mol H₂O

18,181 mol C₃H₈ ---- x = 72,727 mol H₂O

Eso completa la primer fila del cuadro, la segunda fila es calculas las masas relativas de cada compuesto, esto se hace sumando las masas relativas individuales de cada átomo de la molécula multiplicando cada masa por su coeficiente (el numerito de abajo):

mr C₃H₈ = (12 . 3) + (1 . 8) = 44

mr O₂ = (16 . 2) = 32

mr CO₂ = 12 + (16 . 2) = 44

mr H₂O = (1 . 2) + 16 = 18

Finalmente usamos los moles calculados y las masas relativas de cada compuesto, para calcular la masa que se usó/obtuvo al realizar la reacción (la masa de C₃H₈ ya es dada por el ejercicio):

1 mol O₂ ---- 32 gr

90,91 mol O₂ ----- x = 2909,12 gr

1 mol CO₂ ----- 44 gr

54,545 mol CO₂ ----- x = 2399,98 gr

1 mol H₂O ----- 18 gr

72,727 mol H₂O ----- x = 1309,086 gr