Question

AYUDA ES PARA HOY
¿Qué volumen de AgNO3 0,930 M será necesario para precipitar como AgBr todo el ion bromuro en 70,0 ml de CaBr2 0,256 M?
La reacción es: 2AgNO3 + CaBr2 = 2AgBr + Ca (NO3)2 ​

Answer 1

El volumen de AgNO3 0,930 M que será necesario para precipitar, es: V sol (L) = 0.0385 L AgNO3.

¿ Qué es una reacción química ?

Una reacción química expresa las sustancias reaccionantes al reaccionar originan otras sustancias nuevas llamadas resultantes y dicha reacción química debe estar balanceada.

Volumen de AgNO3 =?

Molaridad de AgNO3= 0.930 M

Volumen de CaBr2 = 70.0 ml* 1L/1000 ml= 0.07 L  

Moralidad de CaBr2= M= 0.256 M

Reacción química balanceada:

2AgNO3 + CaBr2 ⇒ 2AgBr + Ca(NO3)2 ​

2 moles      1 mol        2 moles   1 mol

Fórmula de molaridad M.

M = moles sto/ V sol (L)

Se despejan los moles de soluto( sto):

 moles sto= M* V sol(L)

 moles sto= 0.256 mol/L* 0.07 L

 moles sto ( CaBr2) = 0.01792 moles

0.01792 moles CaBr2* 2 moles AgNO3/1 mol CaBr2= 0.03584 moles AgNO3

Entonces:

M = moles sto/Vsol(L)

Se despeja el volumen de la solución de AgNO3:

V sol(L) = moles sto/M

V sol (L)= 0.03584 moles AgNO3/0.930 mol/L

V sol (L) = 0.0385 L AgNO3

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