Question

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Answer 1

Respuesta:

Explicación:

17.

a)

NH4OH   ⇄   NH4+  +  OH-

Consideremos que una vez alcanzado el equilibrio se han disociado en iones x mol/L  de NH4OH. Por estequiometría, la concentración de NH4+ será x mol/L, la de OH será también x mol/L y la concentración del NH4OH será 0.1 - x.

Como Kb = 1.8 · 10^(-5)

1.8 · 10^(-5) = x · x / (0.1 - x)

Como se trata de una base débil, la concentración de OH-, así como la de NH4+, serán muy pequeñas en comparación con la concentración de NH4OH, que es 0.1 M. Por eso podremos despreciar x frente a 0.1, así que quedará

1.8 · 10^(-5) = x · x / 0.1

x = √(1.8 · 10^-6 mol/L) = 1.34 · 10^(-3) mol/L = [NH4+] = [OH-]

Esta es la cantidad de NH4OH por litro que se disoció a partir de 0.1 mol. La cantidad que se disociará a partir de 1 mol será el grado de disociación α

α = 1.34 · 10^(-3) / 0.1 = 1.34 · 10^-2

b)

Si la disolución de NaOH tiene el mismo pH, tiene que tener la misma concentración de H+ y, por tanto, la misma concentración de OH-, 1.34 · 10^(-3) mol/L. Y como el NaOH es una base fuerte, al estar completamente disociada, la concentración de OH- a que da lugar tiene que ser la misma que la concentración de NaOH: 1.34·10^(-3) mol/L

18.

a)

La anilina es una base, así que en agua se disocia captando un H+ del H2O

C6H5NH2 + H2O   ⇄   C6H5NH3+  + OH-

pH = 11.2

pOH = 14 - 11.2 = 2.8

[OH-] = 10^(-2.8) = 1.585 · 10^(-3) mol/L

Y por estequiometría, la concentración de C6H5NH3+ debe ser la misma, quedando la concentración de anilina igual a 0.5 - 1.595 · 10^(-3) que es prácticamente igual a 0.5 mol/L

Kb = 1.595 · 10^(-3) · 1.595 · 10^(-3) / 0.5 = 5 · 10^(-3)

b)

El grado de disociación es la fracción de mol que se disocia, es decir, el número de moles disociados por cada mol de base inicial.

α = 1.585 · 10^(-3) / 0.5 = 3.17 · 10^(-3)