AYUDA EL QUE LO HACE BIEN LE DOY CORONITA
¿En qué compuesto el yodo está con su mayor
estado de oxidación?
a) HIO2 b) I2 O7 c) HIO3
d) HIO e) I2O5
Respuestas a la pregunta
Primero repasemos los estados de oxidación del yodo. Pueden ser: -1, en caso de haber estado con un hidrógeno, +1, +3, +5 y +7 en caso de estar en presencia de un oxígeno.
Sabiendo que los estados de oxidación +1, +3, +5 y +7 (no cuenta -1 porque eso es una valencia) tenemos que pensar que en las fórmulas químicas, la suma de los estados de oxidación de los elementos siempre es 0 ( a no ser que sea un ion, el cual está cargado eléctricamente)
Por ejemplo, si pensamos que valencias (o estados de oxidación) están usando cada elemento en el primer ejercicio nos quedaría que:
- Hidrógeno está usando +1
- Yodo está usando +3
- Oxígeno está usando -2
Lo se porque el oxígeno siempre usa -2, en cualquier formula química ( exceptuando los peróxidos pero que no es el caso aquí) entonces sabiendo eso pienso, si el oxígeno usa siempre -2, pero hay 2 de oxígeno por lo que será -4 (ya que la cantidad de átomos en una molécula multiplican la valencia del átomo, en este caso hay 2 oxígenos y su valencia es -2 por lo que será -2×2= -4 ), si pensamos también que el hidrógeno la mayor parte de las veces usa +1 (cuando está presente el oxígeno) entonces nos quedaría así la suma:
- H = +1
- I = x
- O2= -4
Y así se resuelve, como una ecuación, simplemente es sumar y restar. Como el yodo puede tener valencia +7 pero en la primera fórmula está usando +3 entonces no creo que esa sea la respuesta.
Si analizamos la b encontramos que:
- O7= -2×7= -14
- I2 = x×2
Lo ponemos como suma:
Por lo que el yodo en este casi está usando +7 y entonces por descarte podemos dejar como la opción b la correcta.
Espero que hayas entendido, al final si te gusta la química y te interiorizas más vas a dejar de usar esta forma de saber las estados y valencias y ya lo sacarás a simple vista. Es muy fácil de verlo. Buena suerte.