Question

AYUDA!!!
El oxalato de sodio reacciona con permanganato de potasio en medio ácido para dar Mn+2 y CO2.
a) Calcular la M y la N de la solución de KMnO4 si 20 ml de ella reaccionan con 0,268 gr de Na2C204
b) determinar el peso de Na2C2O4 para preparar 1,2 litros de solución 0,600 N del mismo

Answer 1

Mm KMnO4 = 158 g/mol
   Na2C2O4 = 134 g/mol

FÓRMULAS:
M = n/V(L)
N = eq./V(L)
n = masa/Mm

1. convertir mL a L
L = 20 / 1000 = 0.02 L

2. Calcular moles

n = 0.268 g / 134 g/mol
n = 0.002 moles

3. calcular Molaridad

M = 0.002 mol / 0.02 L

M = 0.1 molar

4. calcular Peq. = Mm/Nº anion

Peq. = 134 g / 2 = 67 g/eq.

5. calcular nº equivalentes

nº eq. = masa/Peq

nº eq. = 0.268 g / 67 g/eq.

nº eq. = 0.004

calcular N

N = 0.004 eq./ 0.02 L

N = 0.2 normal

b)
V = 1.2 L
N = 0.600 eq/L
N = eq. / V(L)

nº eq. = N x V(L)
nº eq. = 0.600 eq./L   x  1.2 L
nº eq. = 0.72

caluclar masa
nº eq = masa/Peq.

masa = 0.72 eq.  x  67 g/eq
masa = 48.24 g de oxalato de sodio