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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1.-El nuevo volumen del gas es de 2.37 litros si se realiza una proceso isobárico, es decir, a presión constante.
Explicación:
Aplicamos una extensión de los gases ideales, tal que:
V1/T1 = V2/T2
Entonces, lo que haremos será obtener el volumen final, por tanto:
(2.5 L)/(298.15 K) = V2/(283.15 K)
V2 = 2.37 L
Entonces, el nuevo volumen del gas es de 2.37 litros si se realiza una proceso isobárico, es decir, a presión constante.
NOTA: la temperatura debe introducirse en Kelvin.
Mira más sobre esto en brainly.lat/tarea/6270560.
2.-V1 = V2
```` `````
T1 T2
T2 = V2 · T1
``````````
V1
v1 = 1500 / 1000 = 1.5 L
T1 = 35 + 273 = 308 K
V2 = 2.6 L
T2 = ?
T2 = 2.6 L · 308 K
``````````````````````
1.5 L
T2 = 533.87 K
ºC = 533.87 - 273 = 260.87 ºC
La temperatura debe subir a 260.87 ºC
3.-a presion constante, si la temperatura disminuye un tercio (1/3) ocupando 1200 ml? a-a 30°C (303.15k) el gas ocupa un volumen de 1.24 L (1241 ml)
CORONA PLS