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Respuestas a la pregunta
Tarea: De acuerdo con las siguientes estructuras de Lewis, establece la configuración electrónica más probable para el átomo de los elementos R, M, T, X, J y Y. ¿En qué grupo se ubica cada elemento? justifica la respuesta:
[Ver imagen adjunta]
Respuestas: (a) R grupo 6A [ns₂np₄] (b) M grupo 5A [ns₂np₃] (c) T grupo 4A [ns₂np₂] (d) X grupo 3A [ns₂np₁] (e) J grupo 4A [ns₂np₂] (f) Y grupo 7A [ns₂np₅]
Explicación:
Las estructuras de Lewis son una manera de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo. Esta consiste en colocar las letras que representan el símbolo del elemento, y marcar a su alrededor puntos o asteriscos para indicar los electrones externos que tienen, que se denominan electrones de valencia porque son los encargados de formar los enlaces químicos al compartirse (covalente) o transferirse (iónico) a otro átomo.
Las letras mayúsculas que se usan en este ejercicio son simplemente un ejemplo algebraico y no corresponden en realidad a símbolos de elementos químicos reales.
Sabemos que los gases nobles (menos el Helio) tienen 8 electrones en su última capa y esto explica su estabilidad y que no forman enlaces con otros elementos.
Por esto, Lewis estableció la regla del octeto, que dice que un átomo es más estable cuando la configuración electrónica de su capa exterior tiene 8 electrones y se comporta como un gas noble.
El número de electrones de valencia normalmente se corresponde con el número del grupo donde se ubica cada elemento de la tabla periódica. (Excepto el Helio)
(a) R tiene 6 electrones de valencia, en el grupo 6A [ns₂np₄]
(b) M tiene 5 electrones de valencia, en el grupo 5A [ns₂np₃]
(c) T parece que tiene 4 electrones de valencia, así que lo ubicaríamos en el grupo 4A, salvo error u omisión. [ns₂np₂] (En la imagen no se aprecia bien)
(d) X tiene 3 electrones de valencia, en el grupo 3A [ns₂np₁]
(e) J tiene 4 electrones de valencia, en el grupo 4A [ns₂np₂]
(f) Y tiene 7 electrones de valencia, en el grupo 7A [ns₂np₅]
Respuestas: (a) R grupo 6A [ns₂np₄] (b) M grupo 5A [ns₂np₃] (c) T grupo 4A [ns₂np₂] (d) X grupo 3A [ns₂np₁] (e) J grupo 4A [ns₂np₂] (f) Y grupo 7A [ns₂np₅]
[Ver tabla periódica con estructuras de Lewis adjunta]
Michael Spymore
