Question

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Answer 1

a.

Ley de la conservación de la masa (o de Lavoisier): La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él; es decir, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de la reacción.

EJEMPLO:

          2Hg   + O2 → 2HgO

(2 X 200 g) + 32 g = 2(216 g)

  400 g + 32 g = 432 g

           432 g = 432 g

 

Ley de las proporciones definidas (o de Proust): Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo., es decir, para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.

EJEMPLO:

Al hacer reaccionar 42 g de hierro con 30 g de azufre, sobraron 6 g de azufre. Determina: a) cantidad de sulfuro de fierro formado. B) la relación en que se combinan ambos elementos. C) Leyes que se aplican.

a)       Hierro + azufre → sulfuro de hierro

   42 g  +  30 g → 66 g

Se forman 66 g de sulfuro de hierro.

b)       Se simplifica por el factor 6. Se obtiene una relación 7:4, atendiendo al enunciado de la Ley de las proporciones definidas, la cantidad de un elemento que se combina con una masa determinada de otro, es siempre la misma

c)       Se cumple la ley de la conservación de la masa y de las proporciones definidas

Ley de las proporciones múltiples (o de Dalton): Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos.

EJEMPLO: el oxígeno y el cobre se unen en dos proporciones y forman dos óxidos de cobre que contienen 79,90 % y 88,83 % de cobre. Si calculamos la cantidad de cobre combinado con un mismo peso de oxígeno, tal como 1g, se obtiene en cada caso:

Cobre: 100 % - 79.90% = 20.10%

Cobre: 100% - 88.83% = 11.17%

79.90 g de cobre/20.10 g de cobre = 3.975 ≈ 4

88.83 g de cobre / 11.17 g de cobre = 7.953 ≈ 8

Las dos cantidades de cobre son, muy aproximadamente, una doble de la otra y, por tanto, los pesos de cobre que se unen con un mismo peso de oxígeno para formar los dos óxidos están en la relación de 1:2

Ley de las proporciones recíprocas (0 de Richter).

Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.

ejemplo, con 1g de oxígeno se unen: 0,1260 g de hidrógeno, para formar agua; 4,4321 g de cloro, para formar anhídrido hipocloroso; 0,3753 g de carbono para formar gas carbónico, 1,0021 g de azufre, para formar gas sulfuroso, y 2,5050 g de calcio, para formar óxido cálcico. Pero los elementos hidrógeno, cloro, carbono, azufre y calcio pueden a su vez combinarse mutuamente y cuando lo hacen se encuentra, sorprendentemente, que estas cantidades, multiplicadas en algún caso por números enteros sencillos, son las que se unen entre sí para formar los correspondientes compuestos.

2. coeficiente estequiométrico: Una ecuación química  balanceada  debe reflejar lo que pasa realmente antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación de masa. Se sebe colocar delante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas o de átomos, o de iones o de moles; es decir, la cantidad de materia que se consume o se transforma).

b. reactantes o reactivos: son sustancias iniciales que participan en una reacción química, aparecen en el lado izquierdo de las ecuaciones químicas.

c) Productos: son sustancias que se forman en una reacción química, aparecen en el lado derecho de las ecuacion química.

d) reactivo limitante: es el reactivo que se consume totalmente durante una reacción química. Llimita las cantidades de productos que se pueden formar.

e) Reactivo en exceso (R.E.): Es aquella sustancia que ingresa al reactor químico en mayor proporción, por lo tanto queda como sobrante al finalizar la reacción.

1.       c

Galileo Galilei [1564-1642] – Inventores, Fue un astrónomo físico y matemático italiano nacido en Pisa en el año de 1564. Algunos de sus inventos son:-El Péndulo
-Telescopio
-Balanza Hidrostática
-Termobaroscopico
-Precursor del Termómetro