Química, pregunta formulada por anamavilla12, hace 1 año

ayuda doy 30 pts quimica


En el experimento se calculó la presión inicial que fue de 2 atmósferas, el volumen de 5 litros y la temperatura de 280 K, cuál es el número de moléculas del gas? ¿Si el gas es CO monóxido de carbono cuál debe ser el peso de este gas?


La densidad del neón es de 1,2 g/mL si se añaden 5 litros en un globo, y este asciende hasta la estratósfera la cuál tiene una temperatura de 2500 °C cuál debe ser la presión del globo?


Cuál debe ser la densidad de un gas contenido en un recipiente a una presión de 3 atm y una temperatura de 5 °C y un peso molecular de 35 g/mol


Se agregan 3 gramos de un compuesto X con una presión de 4 atm, una temperatura de 52 °C y un volumen de 5 L. ¿De qué elemento se trata?


AndresMurga: Son muchas :O
AndresMurga: Te puedo ayudar con la primera si te parece
estilojean: si

Respuestas a la pregunta

Contestado por estilojean
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la primera es 287 moleculas de gas y el éso es 7

estilojean: bueno en la primera suma 5 +2+287 igual 12,2000
estilojean: y lo del gas es 5
estilojean: la 2 tienes que sumar
estilojean: en la 3 es 5 dividido en 5 y lo que dio con el 3
estilojean: 4 es x igual a 3
estilojean: perdon la cuarta es x igual 3 x 4 es 12 y divides 12 dividido en 5
estilojean: listo bb ya termine y ahi lo tienes
anamavilla12: jaja gracias bb
estilojean: de nada bb
estilojean: te amo
Contestado por AndresMurga
0
Para el primer caso vamos a ocupar la fórmula de la Presión Osmótica que es:

π = MRT

Donde:

π = Presión atmosférica
M = Molaridad
R = Constante de los gases: 0.082
T = Temperatura absoluta en grados Kelvin

Procedemos a desglosar la formula de Molaridad dentro de la formula, de forma que vayamos encontrando los gramos (peso) del gas:

π = n/L RT

Nada ha cambiado, solo he puesto la Molaridad de otra forma, recordando que "n=numero de moles" y "L=litros de solución"

Luego despejamos los litros y como está dividiendo lo pasamos al otro lado de la igualdad a multiplicar (regla matemática)

(π)(L) = nRT

Ahora, similar a lo que hicimos con la Molaridad vamos hacer lo mismo con los números de moles:

(π)(L) = (gramos de soluto/PM) RT

Seguimos despejando el peso molecular (PM) para que nos quede:

(π)(L)(PM) = (g. de soluto) RT

Hacemos el ultimo despeje para obtener los gramos de soluto que necesitamos. Si RT esta multiplicando, pasa a dividir:

(π)(L)(PM)/ RT = gramos de soluto

Ahora solo metemos los valores a la fórmula:

Datos:

π = 2 atm
L= 5L
PM = 28.01 g/mol
R = 0.082
T° = 280 K

g \: soluto = \frac{(2)(5)(28.01)}{(0.082)(280)} = 12.19

(Solo le he dado vuelta a la formula para mayor comodidad, nada ha cambiado)

anamavilla12: me puedes ayudar porfavor te lo pido
anamavilla12: una pregunta como sacaste el resultado sumaste,dividiste oque
anamavilla12: estaba mal
AndresMurga: No puede estar mal, la fórmula no miente y todos los valores coinciden perfectamente. Lo unico que hice fue despejar la formula que ya estaba dada y luego ingresar los valores. Por eso te dejé procedimiento para que vieras que todo cuadraba bien
AndresMurga: Inclusive otra forma como te puedes dar cuenta que el ejercicio esta bueno es en las unidades de la respuesta, como puedes ver nos dio "gramos de soluto" porque nos pedían el peso del gas, y si buscas las unidades de peso son Kg, g, etc
anamavilla12: bueno mi profesor me dijo que estaba mal
AndresMurga: Es normal, hay muchos profesores que no aceptan otros metodos o simplemente a veces no saben ni ellos mismos y les da miedo aceptar que estan equivocados, me pasa muy frecuentemente cuando le ayudo a mi hermana menor, lo importante es estar seguro de las cosas
anamavilla12: hola es verdad, y tengo otra pregunta en mi perfil sin responder de matematicas te agradeceria
AndresMurga: Hola, lamento decir que no te podré ayudar, estudio medicina y no mucho me recuerdo de matemática :(
anamavilla12: mmmm....ok gracias
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