AYUDA DE NUEVO!!!
Calcula el pH de una solución 1.5 x 10-3 M de NaOH
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27
Respuesta:
pH = 11.18
Explicación:
pOH+pH=14 pH=14-pOH
pOH= -log (concentración molar de iones OH)
pOH= -log 1.5*10-3* 1 OH= 2.82 pH= 14 – 2.82 = 11.18
AdrianRnEz:
Muchas gracias, me salvas de nuevo
<3
De donde sale el 14?
estoy ayudando a resolver, la teoria esta en libros. El 14 es porque la concentracion de iones segun la escala del pH (Potencial de hidrogeno) va de 0 a 14
omg, gracias esa era mi duda :)
de nada suertee
supongo que vas en algun cobaev xd
Cobaev 38. Bendiciones, crack's. mucha suerte.
Contestado por
2
Respuesta:
pOH+pH=14 pH=14-pOH
pOH= -log (concentración molar de iones OH)
pOH= -log 1.5*10-3* 1 OH= 2.82 pH= 14 – 2.82 = 11.18
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