Química, pregunta formulada por AdrianRnEz, hace 8 meses

AYUDA DE NUEVO!!!

Calcula el pH de una solución 1.5 x 10-3 M de NaOH

Respuestas a la pregunta

Contestado por brandonam
27

Respuesta:

pH = 11.18

Explicación:

pOH+pH=14  pH=14-pOH

pOH= -log (concentración molar de iones OH)

pOH= -log 1.5*10-3* 1 OH= 2.82 pH= 14 – 2.82 = 11.18

AdrianRnEz: Muchas gracias, me salvas de nuevo
AdrianRnEz: <3
dianagalindo189: De donde sale el 14?
brandonam: estoy ayudando a resolver, la teoria esta en libros. El 14 es porque la concentracion de iones segun la escala del pH (Potencial de hidrogeno) va de 0 a 14
dianagalindo189: omg, gracias esa era mi duda :)
brandonam: de nada suertee
brandonam: supongo que vas en algun cobaev xd
riiveragael: Cobaev 38. Bendiciones, crack's. mucha suerte.
Contestado por kendrygarcia2007
2

Respuesta:

pOH+pH=14  pH=14-pOH

pOH= -log (concentración molar de iones OH)

pOH= -log 1.5*10-3* 1 OH= 2.82 pH= 14 – 2.82 = 11.18

Explicación:

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