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Respuestas a la pregunta
La masa molar del Cl2O3 es 119g/mol. Los demás resultados se explican a continuación:
Respuesta 1: Para calcular la masa molar de un compuesto se utilizan las masas molares de cada elemento que lo compone, y se multiplica por el numero de atomos del elemento, luego se suman los resultados. Por ejemplo:
Cl2O3, Tiene Cloro (Cl) y oxigeno (O) en su molécula, con 2 y 3 atomos respectivamente. La masa molar del Cl = 35,5g/mol y la del O = 16g/mol. Se calcula el Peso molecular (PM) asi:
PM= (35,5x2) + (16x3) = 119g/mol
Resultando los PM para los compuestos en la pregunta:
a) Cl2O3: 119
b) Na2O3: 94
c) HClO3: 84,5
d) H3PO4: 98
e) HNO2: 47
f) Fe2(SO4)3: 400
g) Pb3(PO4)2: 509,2
Respuesta 2: para calcular la Masa de un compuesto conociendo sus moles, se utiliza la siguiente formula:
m = n x PM
Para el caso del HNO3, con 5 moles, tenemos q su PM = 63g/mol. calculando nos queda:
m = 5mol x 63g/mol = 315 g
Respuesta 3: utilizamos la ecuación anterior, pero el resultado lo convertimos de g a mg.
a) PM NH4SO4= 114g/mol
m = 5,68mol x 114g/mol = 647,52 g
647,52 g x (1000mg/1g) = 647520 mg
b) 512000mg CH4
c) 1602900mg H2O
d) 0,0414 mg C6H12O6
Respuesta 4: para convertir las presiones usamos los siguientes factores de conversión:
1 atm → 760mmg
1 torr → 1 mmHg
a) 2500 atm x (760mmHg/1atm) = 1900000mmHg
b) 3,4x10^-4 mmHg
c) 2622000 mmHg
d) 245,67 mmHg
Respuesta 5: usamos la siguiente ecuación para calcular los moles de cada compuesto, conociendo sus PM:
n = m/PM
a) n= 4,94 mol
b) n= 5,51x10^-3mol
c) n= 5,87x10^-5 mol
Las resoluciones estan en las fotos adjuntas
