Question

Ayuda con este problema de Gravimetría
Al calentar cierta cantidad de oxalato de calcio (CaC2O4) y transformarla en carbonato (CaCO3), hay una pérdida en peso de 0.3150 g. ¿Cuál será el peso final que se obtenga si el producto se calcina hasta transformarlo en óxido de calcio?

Answer 1

Respuesta:

Que tal, lo confuso de este tipo de problemas es el hecho de que no tienes la cantidad inicial, sin embargo esta se puede obtener con los datos que te dan. A continuación te muestro como se realiza

Explicación:

primero pasa de oxalato de calcio a carbonato de calcio, en este caso hay que considerar las masas molares de cada compuesto

$\frac{100.0869g/mol (carbonato de calcio)}{128.097 g/mol (oxalato de calcio)} = 0.78134$   esto quiere decir que cuando cambia de oxalato a carbonato a perdido un $(1-0.78134 = 0.2186)$ o 21.86%, eso quiere decir que los 0.3150g representan el 21.86% de una cantidad "x", ssi hacemos regla de 3 $\frac{0.3150g*100}{21.86}=1.441g$ esta es la cantidad inicial, que con la perdida de 0.3150g queda en 1.126g.

Ahora toca considerar la relación entre las masas molares del carbonato de calcio y la del óxido de calcio $\frac{56,1 g/mol (oxidodecalcio)}{100.0869 g/mol (carbonato de calcio)} =0.561$ esto indica que después de la calcinación te queda un 56.1% de materia u óxido de calcio, por lo que $(1.126g)(0.561)=0.63g$, peso de la muestra al final.

Saludos.