Ayuda con este problema de estequiometria ....
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a. %C: (0.616 g / 1.540 g/ x 100 = 40 %
% H: ( 0.103 g / 1.540 g) x 100 = 6.68 %
% O: (0.821 g/ 1.540g) x 100 = 53.31 %
b. FE: (CH₂O)
c. FM: (CH₂O)₂ = C₂H₄O₂
Explicación:
Mm CO2 = 44 g/mol
H2O = 18 g/mol
H2 = 2 g/mol
C = 12 g/mol
1. Calcular gramos de C, H y O
A. gramos de carbono
44 g CO2 ------ 12 g C
2.257 g CO2 ------ x
x = 0.616 g C
B. Gramos de Hidrógeno
18 g H2O ---- 2 g H2
0.9241 g H2O ----- X
x = 0.103 g H
C. Calcular gramos de Oxígeno
g O = 1.540 g - 0.616 g - 0.103 g
g O = 0.821
2. Calcular % de cada elemento
% = (masa elemento/masa muestra) x 100
%C: (0.616 g / 1.540 g/ x 100 = 40 %
% H: (0.103 g / 1.540 g) x 100 = 6.68 %
% O: (0.821 g/ 1.540g) x 100 = 53.31 %
3. calcular la FE
a. calcular moles de cada elemento
n C: 40 g/ 12 g/mol = 3.33 mol
n H: 6.68 g / 1 g/mol = 6.68 mol
n O: 40 g/ 12 g/mol = 3.33 mol
B. Dividir cada resultado por el menor
C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H: 6.68 mol / 3.33 mol = 2
O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
4. FE: (CH₂O)
5. calcular la Mm de la FE
C: 1 x 12 g/mol = 12 g/mol
H: 2 x 1 g/mol = 2 g/mol
O: 1 x 16 g/mol = 16 g/mol
Mm = 30 g/mol
6. calcular el Pm del ácido acético:
Pm = 50 g/mol + 70 g/mol = 60 g/mol
2
7. calcular n
n = Mm muestra/Mm FE
n = 60 g/mol / 30 g/mol
n = 2
8. FM: (CH₂O)₂ = C₂H₄O₂
Respuesta:
Explicación:
