Question

Ayuda con este ejercicio.

Answer 1

Primero lo primero tendremos que equilibrar la reacción:

2 Cr2O3 + 3 CS2 —> 2 Cr2S3 + 3 CO2

Sulfuro crómico = Cr2S3
Óxido cromico = Cr2O3

Ahora pasaremos los datos a gramos

En nuestra ecuación estamos usando 2 moles de Cr2O3 y 2 moles de Cr2S3

1 mol de Cr2O3 —> 152 gr
2 mol de Cr2O3 —> x gr
x = 304 gr

1 mol de Cr2S3 —> 200 gr
2 mol de Cr2S3 —> x gr
x = 400 gr

Y por último se nos dan 20 gramos de Cr2O3. Por lo que podemos realizar la siguiente cuenta

304 gr de Cr2O3 —> 400 gr de Cr2S3
20 gr de Cr2O3 —> x gr de Cr2S3
x = 26,31 gr de Cr2S3

Con los cálculos realizados concluimos que a partir de 20 gramos de óxido crómico se formarán 26,31 gramos de sulfuro crómico

Espero te sirva. Cualquier duda escribime. Saludos