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Respuestas a la pregunta
7. fosforo Z = 15
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (pierde 5 electrones)
Azufre Z = 16
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (pierde 6 electrones)
Fe Z = 26
1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
8. calcular FE y FM
1. Calcular moles
C: 40 g / 12 = 3.33 mol
H: 6.7 g / 1 g /mol = 6.7 mol
O: 53.3 g / 16 g/mol =3.33 mol
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H: 6.7 mol / 3.33 mol = 2
O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
Fe: CH2O
3. calcula Mm FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
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Mm = 30 g/mol
4. calcula n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 60 g/mol / 30 g/mol
n = 2
5. FM: (CH2O)2 = C2H2O2
9. 4 KO2 + 4 CO2 + 2 H2O → 4 KHCO3 + 3 O2
a) calcular moléculas de KHCO3
masa = 4.2 g KO2
Mm KO2 = 71 g/mol
1. Calcular moles de KO2
n = 4.2 g KO2 x (1mol KO2/71 g KO2) x (4 mol KHCO3/4 mol KO2 )
n = 0.0592 mol KHCO3
calcular moléculas de KHCO3
1 mol ----- 6.022 x 1023 moléculas
0.0592 mol ----- x
X = 3.565 x 1022 moléculas KHCO3
2. Calcular volumen de O2
Aplicar ley de los gases ideales: V x P = n x R x T
R = 0.082 ( L atm / mol K)
T = 27 ºC + 273 = 300 K
P = 6 atm.
Calcular moles de O2
Mm O2 = 32 g/mol
n = m/Mm
n = 2.6 g / 32 g/mol
n = 0.0813 mol O2
Calcular V = ( 0.0813 mol x 0.082 (L atm / mo K) x 300 K ) / 6 atm
V = 0.333 litros de O2
10. nombrar compuestos:
anhidrido clórico= Cl2O5 Mg3(PO4)2 = fosfato de magnesio
ioduro de niquel (II) = NiI2 Ca(SO3) = sulfito de calcio
hidruro de litio = LiH K(BrO3) = bromato de potasio
hidróxido de calcio = Ca(OH)2 HNO2 = ácido nitroso
ácido selenhidrico = H2Se Ni4SiO4)3 = metasilicato niquélico
ácido carbónico = H2CO3
PtBr(OH)2 = dihidróxido de platino y bromo
Hidrogeno carbonato de cromo(VI) = Cr(HCO3)6 NH3 = Amoniaco
nitrato doble de hierro y plata = FeAg(NO3)2
Mg(HNO2)2 = dioxonitratodiacido de magnesio
Fosfato ácido mangánico = Mn(HPO4)3
H2O2 = agua oxigenada / peróxido de hidrógeno
ácido brómico = HBrO3
Li(NO3)(SO3) = nitrito sulfito de litio