Question

Ayuda con estas dos preguntas de Química Por favor...
1.- Utilizamos la reacción balanceada: 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2.
Calcular: a) el número de moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS.
b) el número de moléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 molécula de FeS.

2.- La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato de sodio con cal apagada, Ca(OH)2.
Determine la masa de soda cáustica que se puede obtener al hacer reaccionar 50.0 kg de carbonato de sodio de 3508% de pureza con exceso de cal apagada.

Answer 1

1) a) El número de moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS son : 80 moléculas SO2 .

   b) El número de moléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 molécula de FeS son : 70 moléculas O2 .

2) La masa de soda cáustica NaOH que se puede obtener es :  14032 g NaOH          

1 )       4FeS      +      7O2   →    2Fe2O3    +     4SO2  

            4 moles       7 moles     2 moles         4 moles

   

       a) moléculas SO2  =?

           80 moléculas FeS  

           

80 moléculas FeS*1 mol FeS/ 6.02*10^23 moléculas FeS *4 moles SO2/4 moles FeS* 6.02*10^23 moléculas SO2/ 1 mol SO2 = 80 moléculas SO2 .

     b) moléculas  O2 =?

        40 moléculas de FeS

40 moléculas FeS*1 mol FeS/ 6.02*10^23 moléculas FeS *7 moles O2/4 moles FeS*6.02*10^23 moléculas O2/ 1 mol O2 = 70 moléculas O2 .

2) masa de NaOH =? gramos de NaOH

     50 Kg CaCO3

     35.08 % pureza

   

    Na2CO3    + Ca(OH)2    →  2NaOH   + CaCO3

      1 mol          1 mol                2 moles        1 mol

                                                    80 g           100g

   50 Kg CaCO3* 1000 g CaCO3/1 Kg CaCO3*35.08 g CaCO3/100 g    CaCO3* 80 g NaOH/100 g CaCO3 = 14032 g NaOH