Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. c 2. b 3. a
4. c 5. b
Explicación:
1. La masa molar del compuesto CnH2n+2 es 44 g/mol. Calcular el valor de “n”.
para n = 2 ( se descarta)
C2H(2x2 + 2) = C2H6
Calcular Mm
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 6 x 1 = 6 g/mol
Mm C2H6 = 30 g/mol
para n = 3
C3H(2x3 + 2) = C3H8
C: 3 x 12 = 36 g/mol
H: 8 x 1 = 8 g/mol
Mm C3H8 = 44 g/mol
Respuesta c
2. ¿Cuántos moles contiene 4.2161 x 10²⁴ átomos de magnesio?
1 mol ----- 6.022 x 10²³ átomos
x ----- 4.2161 x 10²⁴ átomos
x = 4.2161 x 10²⁴ átomos x 1 mol
6.022 x 10²³ átomos
x = 7.001 mol de Mg
Respuesta: b
3. ¿Cuántos átomos contiene 2 mol de Ag?
Respuesta a
4. Una Mol de un Gas se encuentran a T=127ºC y V=624l. Calcula la presión que soporta en milímetro de Mercurio (mmHg).
Aplicar la Ley de los Gases Ideales: V x P = n x R x T
DATOS:
n = 1 mol
T = 127 ºC + 273 = 400 K
V = 624 L
P = ¿?
R = 0.082 (L atm / mol K)
1. Calcular Presión
P = n x R x T
V
P = 1 mol x 0.082 (L atm / mol K) x 400 K
624 L
P = 0.053 atm
2. calcular la presión en mmHg
1 atm ------ 760 mmHg
0.053 atm ------- x
x = 40.28 mmHg
Respuesta c
5. El hidrógeno se encuentra a la presión de 0,82 atm y temperatura 127ºC, ocupando un volumen de 80l. Calcule las moles que existe.
Aplicar la Ley de los Gases Ideales: V x P = n x R x T
DATOS:
n = ¿?
T = 127 ºC + 273 = 400 K
V = 80 L
P = 0.82 atm
R = 0.082 (L atm / mol K)
1. Calcular Presión
n = V x P
R x T
n = ______80 L x 0.82 atm______
0.082 (L atm / mol K) x 400 K
n = 2 moles
Respuesta b
Respuesta:
- C
- B
- A
- C
- B
Explicación:
Espero que te sirva y dale mejor respuesta xfa:3