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Calcular la cantidad de oxigeno que se requiere para quemar 80g de glucosa y formar anhidrido carbonico y agua. Respuesta: 85,28g O2. 0.
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2
masas molares :
O2 = 31,9988 g/mol
C6H12O6 = 180,15588 g/mol
Ecuación Balanceada:
6 H2O + 6 CO2 = C6H12O6 + 6 O2
180,15588 g C6H12O6 -------------- 6 * 31,9988 g O2
80 g C6H12O6 ----------------------- ( masa oxigeno )
masa oxigeno = 80 * 6 * 31.9988 / 180,15588 =
masa oxigeno = 15359,424 / 180,15588 =
masa oxigeno = 85,28 g O2
O2 = 31,9988 g/mol
C6H12O6 = 180,15588 g/mol
Ecuación Balanceada:
6 H2O + 6 CO2 = C6H12O6 + 6 O2
180,15588 g C6H12O6 -------------- 6 * 31,9988 g O2
80 g C6H12O6 ----------------------- ( masa oxigeno )
masa oxigeno = 80 * 6 * 31.9988 / 180,15588 =
masa oxigeno = 15359,424 / 180,15588 =
masa oxigeno = 85,28 g O2
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