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Cuantos mL de H2SO4 se necesitan para preparar 200 mL de solución 0,55N? densidad= 1,84 gr/mL
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Mira con los datos que me das seria de esta forma
(5 mol/L) x (2 L) = 10 moles de H2SO4
entonces, si cada mol pesa 98g , debes tener:
(10 mol) x (98g/mol) = 980 g de H2SO4
como los vas a tomar de una muestra concentrada, en la que representan el 95% de ácido puro, tienes que tomar:
(980 g H2SO4 puro) / 0.95 = 1031.5 g de muestra concentrada.
Como la densidad es de 1.8, entonces debes medir:
(1031.5 g) / (1.8 g/mL) = 573 mL de muestra concentrada
(5 mol/L) x (2 L) = 10 moles de H2SO4
entonces, si cada mol pesa 98g , debes tener:
(10 mol) x (98g/mol) = 980 g de H2SO4
como los vas a tomar de una muestra concentrada, en la que representan el 95% de ácido puro, tienes que tomar:
(980 g H2SO4 puro) / 0.95 = 1031.5 g de muestra concentrada.
Como la densidad es de 1.8, entonces debes medir:
(1031.5 g) / (1.8 g/mL) = 573 mL de muestra concentrada
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