Question

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14. Considerar la reacción
NH3 + O2 -sin ajustar - NO + H20
Por cada 10,00 moles de NH3, (procedimiento)

(a) ¿cuántos moles de O2 se necesitan

(b) cuántos moles de NO se producen,

(C) cuántos moles de H2O se producen?​

Answer 1

Respuesta:

10 moles de O₂

5 moles de NO

15 moles de H₂O

Explicación:

Primero ajustamos la reacción:

2 NH₃ + 2 O₂ ----->  NO + 3 H₂O

a) La equivalencia en moles se realiza observando la ecuación química. Esta nos dice que 2 moles de NH₃ reaccionan con otros 2 de O₂ para formar 1 mol de NO y 3 de H₂O.

Por lo tanto, con 10 moles de NH₃ necesitaremos otros 10 moles  de O₂

b) Se producirán la mitad de moles de NO que de NH₃, es decir, 5 moles.

c) Por cada 2 moles de NH₃ obtenemos 3 de H₂O. Es decir, la proporción es de 1,5. Por lo tanto 10·1,5 = 15 moles de H₂O