¡Ayuda!
1. Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio tenemos?
2. Si tenemos 22,4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión ¿cuantas moles tenemos del mismo?. Y si tenemos 11,2 litros en las mismas condiciones?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
7
1)V=50L T=30°C->303,15 P=0,82 atm*L/mol*K N=?
ecuación de los gases ideales
P*V=N*R*T
se despeja N que es el numero de moles
N=P+V/R*T
N=0,8atm*50L/0,082amt*L/mol*K*303,15K
se cancela atm, K, L y queda mol
N=1,61 mol
2) A)V=22,4 T=0°c-->273,15 P=1atm N=?
B) V=11,2 L T=0°c-->273,15 P=1atm N=?
A) N=P*V/R*T
N=1atm*22,4L/(0,082amt*L/mol*K)*273,15K
N=1 mol
B) N=P*V/R*T
N=1atm*11,2 L/(0,082amt*L/mol*K)*273,15K
N=0,5 mol
espero y te sea util
ecuación de los gases ideales
P*V=N*R*T
se despeja N que es el numero de moles
N=P+V/R*T
N=0,8atm*50L/0,082amt*L/mol*K*303,15K
se cancela atm, K, L y queda mol
N=1,61 mol
2) A)V=22,4 T=0°c-->273,15 P=1atm N=?
B) V=11,2 L T=0°c-->273,15 P=1atm N=?
A) N=P*V/R*T
N=1atm*22,4L/(0,082amt*L/mol*K)*273,15K
N=1 mol
B) N=P*V/R*T
N=1atm*11,2 L/(0,082amt*L/mol*K)*273,15K
N=0,5 mol
espero y te sea util
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