Química, pregunta formulada por frosboy21, hace 1 año

Ayuda.

1. Calcular la Molaridad, Normalidad y Molalidad de una disolucion de acido sulfurico (H2SO4) de densidad 1.198 que contiene 27% de acido en peso.

2. Calcular la normalidad de las siguientes soluciones
a) 7.88 gr de HNO3
b) 26,5 gr de Na2CO3

3. Cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 1 litro de soluciones Normal de acido fosforico (H3PO4)

4.Calcular el volumen del acido sulfurico de densidad 1.827gr/ml y 92.77% de acido que se requiere para preparar 10 litros de solucion 3N.

5.Calcular cuantos gramos de Hidroxido de Potasio (KOH) son necesarios para preparar 250 gramos de solucion 0.5 Molal

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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1 ) La molaridad, normalidad y molalidad de la disolución es :

      M = 2.44 mol/L;    N = 4.88 equiv/L ; m=  2.55 mol/Kg.

2) La normalidad de las soluciones es:

     a ) N =0.125  equiv/L

     b) N = 0.5 equiv /L

3) Los gramos de soluto que se requieren son :  g sto = 32.66 g H3PO4

4) El volumen del acido sulfúrico H2SO4 es : 867.30  ml sol .

 5) Los gramos de hidróxido de potasio son :   gsto = 7 g sto KOH .

    La molaridad, normalidad , molalidad, la cantidad de soluto y volumen se calculan mediante las fórmulas correspondientes, de la siguiente manera :

1) M =?

   N =?

   m =?

   H2SO4

     Pm H2SO4 = 98g/mol

     Pequiv = 98g/mol /2 = 49 g/mol

   d = 1.198 g/ml

   C = 20%m/m

       Molaridad :   M = 10 * d *C/Pm

   

                              M = 10 * 1.198 g/ml * 20%m/m /98 g/mol

                              M = 2.44 mol/L

     Normalidad :   N = 10* d* C/Pequiv

                              N = 10* 1.198 g/ml * 20%m/m/ 49 g/equiv

                              N = 4.88 equiv/L

   

     molalidad :

   

m= 1 mol Sto / 98 gsto * 20 gsto / 80 gsolve * 1000 g solve/ 1 Kg solve  =

m=  2.55 mol/Kg

 2)     N  =?

       a ) 7.88 g HNO3

       b )  26.5 g Na2CO3

      a ) Pequiv HNO3 = 63 g/mol /1 = 63 g/equiv

            El volumen de la solución se asume de 1 Litro.

         7.88 gsto * 1 equiv sto/ 63 g sto = 0.125 equiv sto

        N = 0.125 equiv sto / 1 L sol = 0.125  equiv/L

        b) Pequiv  Na2CO3 = 106 g/mol/ 2 = 53 g/equiv

           26.5 g Na2CO3 * 1 equiv sto / 53 g Na2CO3 = 0.5 equiv sto

         

           N = 0.5 equiv sto /1 L sol = 0.5 equiv /L

    3.  g sto =?

          V sol = 1 L

           N = 1 N

         H3PO4 Pm = 98 g/mol

          Pequiv = 98 g/mol /3 = 32.66 g/equiv

           N = gsto /Pequivsto * Vsol (L)

         g sto = N * Pequiv sto * Vsol (L)

         g sto = 1 N * 32.66 g/equiv * 1 L =

         g sto = 32.66 g H3PO4

     4)      V =? ml ácido sulfúrico H2SO4

               d = 1.827 g/ml    

               C = 92.77 %

               sol = 10 Lts  

                 N = 3 N

                N = gsto /Peq* Vsol (L)

                 gsto = N * Peq * Vsol(L)

                g sto = 3 eq/L* 49g/equiv * 10 Lts

                 g sto = 1470 g sto

               % m/m = gsto /gsol*100

                 gsol = gsto /%m/m*100 = 1470 g sto/92.77%m/m *100

                 g sol = 1584.56 g sol de acido sulfúrico

 

                  1584.56 g sol * 1 ml sol / 1.827 g sol = 867.30  ml sol

               

      5)  gsto =?    KOH

             sol = 250 g  = 0.25 Kg

            m  = 0.5 molal

                            m = gsto /Pmsto * Kg sol

             se despeja g sto :

                             gsto = m * Pmsto * Kg sol

                             g sto = 0.5 mol/Kg * 56 g/mol *  0.25 Kg

                            gsto = 7 g sto        KOH                            

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