Question

AYUDA
1)Calcula los gramos de disolución al 9.1% en masa que pueden prepararse a partir de 4g de KI
2) ¿Cuántos mililitros de disolución 0.5M (molaridad) pueden prepararse a partir de 11.7g de KNO3?
3) ¿Qué masa en mg de soluto es necesaria para preparar una disolución que tenga una concentración de 50ppm de NH4NO3 y un volumen de 150ml de disolución?
4)Calcula la molaridad de una solución que contiene 1.3 moles de H2S en 350ml de solución.
5) Determina cuántos gramos de agua se necesitan para disolver 40g de café si se quiere obtener una disolución a 4% en masa de café.
6) Una solución se preparo disolviendo 16g de CaCl2 en 72g de agua ¿cuál es la concentración de la disolución expresada en %m/m y molar? ​

Answer 1

Se resuelven varios ejercicios relacionados a concentración y cálculos para preparación de disoluciones.

Ejercicio 1

Se quiere preparar disolución de KI al 9,1 % en masa. Esto significa que en 100 gramos de solución se tienen 9,1 gramos de KI. Tenemos 4 gramos de KI, calculamos cuantos gramos de disolución podemos preparar:

4 g KI  ×  100 g solución/ 9,1 g KI  =  43,96 g de solución.

Ejercicio 2

Se quiere preparar disolución de KNO₃ 0,5 M. Esto significa que en 1 Litro de solución se tienen 0,5 mol de KNO₃. Tenemos 11,7 gramos de KNO₃, calculamos volumen de disolución que podemos preparar:

masa molar de KNO₃ = 101 g/mol

moles KNO₃ = 11,7 g / (101 g/mol) = 0,116 mol

0,116 mol KNO₃ × (1 Litro / 0,5 mol KNO₃) = 0,2317 L solución

Se pueden preparar 231,7 ml de solución de  KNO₃ 0,5 M.

Ejercicio 3

50 ppm significa 50 mg soluto en 1 Litro de solución.

150 ml solución = 0,150 L

0,150 L solución × 50 mg NH₄NO₃ / L solución =   7,5 mg NH₄NO₃

Se requieren 7,5 mg NH₄NO₃ para preparar 150 ml de disolución de concentración 50 ppm.

Ejercicio 4

Molaridad = moles de soluto/ L de solución

Molaridad = 1,3 mol H₂S / 0,350 L

Molaridad = 3,71 mol/L

Ejercicio 5

Disolución de café 4 % en masa significa que se tienen 4 gramos de café en 100 gramos de solución.

40 g café ×  100 g solución / 4 g café = 1000 g solución

masa de agua = 1000 g - 40 g

masa de agua = 960 g

Ejercicio 6

16 g CaCl₂  +  72 g agua = 88 g de solución

% en masa = (masa de CaCl₂/ masa de solución) × 100

% en masa = (16 g/ 72 g) × 100

% en masa = 22,2 % m/m

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