Ayuda!! 1)Balanceo con redox 2)Cual es el oxidante y el reductor. K2CrO4+HCl---->CrCl3+KCl+H2O+Cl2
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veras primero pon los valores de cada elemento o ea como sus atomos no recuerdo si se llaman asi pero la suma y resta de los mimo me debe dar cero eso debes hacer en todo despues ves cual elemento se reduce o sa cambia de atomo sy con eso puedes ver los valores para igualar. suerte avisame alguna cosa que no comprendas y tal vez te pueda ayudar
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yomagirl:
Una pregunta!! En este caso cuando tengo el cloro molecular cual es su número de oxidación? creo que lo hiciste como 0 verdad, pero al momento de ver cuál se redució y cuál se oxidó cuál de los tres cloros que tengo en los reactantes es el que voy a tomar en cuenta?
si todo elemento que se encuentre solo su número de oxidación es cero, tampoco te olvides de los elemento biomoleculares los que llevan el 2 aladito
verás antes de la flecha es el reactivo y después de la flecha es el producto, en el producto se ve cual se oxida y se reduce
o sea el que se oxida es el cloro molecular ya que su número de oxidación cambia eso debes darte cuenta los otros cloro no porque tienen el mismo número de oxidación ojalá me entiendas lo que escibi y pregúntame nomas por interno si quieres.
y cuando te pidan cuál es el reductor y el oxida te solo debes hacer esas líneas de r y o a abajo del compuesto
aaah okey okey! si me equivoqué en vez de poner productos puse reactantes pero que bueno que me entendiste entonces los demás cloros quedaron con 1- verdad y el Cl2 se queda con cuanto de oxidación? 2-? es lo que no entiendo
si tienes que ver cuánto es el estado de oxidación y hacer la suma o la resta debe darte cero el número de oxidación del cloro molecular es cero todo elemento que está solo es cero
lo que te decía de los biomoleculares es que a veces en algún ejercicio te puede decir solo cloro y no cloro molecular y ahí debes darte cuente el dos de aladito y ya suerte sigue practicando y le vas a cojee más cariño al tema
suerte y me avisas cualquier cosa
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