Question

Averigua la masa de un mol de: 4 moles de cadmio, Cd. 2.8 moles de plomo, Pb. 4.9 moles de arsénico, As. 6 moles de mercurio, Hg. Comprueba que las siguientes ecuaciones se encuentren balanceadas (método tanteo): C_3 H_g+5O_2→3CO_2+4H_2 O 2Na+2H_2 O →2 NaOH+ H_2 2KOH+H_2 SO_4→ K_2 SO_4+2H_2 O Balancee las siguientes ecuaciones por el método algebráico: BaO_2+HCl→BaCl_2+ H_2 O_2 Ag_2 〖SO〗_4+ NaCl→AgCl+ 〖Na〗_2 〖SO〗_4 KClO_3→KCl+O_2 ¿Cuantos gramos de metano, CH4 hay en 1.20 x 10-4 moléculas? ¿Cuántos moles de Si reaccionan con 5 moles de Cr2O3? ¿Qué masa y cantidad de sulfuro de cobre se obtiene al hacer reaccionar 64g de azufre con la cantidad adecuada de cobre? ¿Qué masa de HCl se necesitará para reaccionar con 20g de Ca? Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1kg de butano (C_4 H_10) en condiciones normales. Datos de masas atómicas: C=12 y H=1 Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2): CO (g) + O2 (g) ® CO2 (g) ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de monóxido de carbono en condiciones normales? ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido? ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de hidróxido de potasio 0,5 M? Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcula: Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16 Al quemar 3 g de antracita (C impuro) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Calcular la riqueza en carbono de la antracita. Datos Masas atómicas: C=12 Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del 80% Calcula: El volumen de CO2 desprendido en condiciones normales. Datos de masas atómicas: C=12; Ca= 40; O=16 En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 Calcular: Los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 % Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5 Determinar el % en peso de Cloro (Cl) presente en los siguientes compuestos: a. Cloruro de Sodio (NaCl) b. Cloruro de Magnesio (MgCl2) Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases. Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg. Calcular el volumen que ocuparía la misma masa de gas, cuando la presión es de 300 mmHg. El volumen de un gas es de 200 ml a 1,5 atmósferas y 20 °C. Si la presión permanece constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el volumen aumente a 300ml? Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente: 20% de CO2, 65% de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases. Una pequeña esfera de masa está colgada del techo de un vagón de ferrocarril que se desplaza por una va con aceleración a. ¿Cuáles son las fuerzas que actúan sobre la esfera para un observador inercial? Y para uno no inercial en el interior del vagón? Una persona empuja un trineo por un camino horizontal nevado. Cuando el módulo de la velocidad del trineo es 2,5 m/s, esa persona suelta el trineo y este se desliza una distancia d = 6.4 m antes de detenerse. Determina el coeficiente de fricción cinética entre los patines del trineo y la superficie nevada.

Answer 1

Hola!

Tu pregunta ademas de estar muy extensa, es poco comprensible. Asi que déjame ayudarte con las que pueda y te invito a reformarla en varias preguntas.

Para la primero. Solo basta con saber cuanto pesa 1 mol del compuesto, de allí partimos.

cadmio: 1 mol son 112.41g, entonces 4 moles serian 449.64g

plomo: 1 mol son 207,2g, entonces 2.8 moles serian 580.16g

arcenico: 1 mol son 74,92g, entonces 4.9 moles serian 367.108g

Y así sucesivamente.

Para el balanceo: Una reacción esta balanceada si la misma cantidad de compuesto de un lado es igual a la otra. Por ejemplo si tenemos 5 de oxigeno en un lado debe haber 5 en el otro.

Para lo demos es estiquiometria pero reformula tu pregunta bien nuevamente para ayudarte mejor.

Saludos.

Answer 2

Respuesta:

Tu pregunta ademas de estar muy extensa, es poco comprensible. Asi que déjame ayudarte con las que pueda y te invito a reformarla en varias preguntas.

Para la primero. Solo basta con saber cuanto pesa 1 mol del compuesto, de allí partimos.

cadmio: 1 mol son 112.41g, entonces 4 moles serian 449.64g

plomo: 1 mol son 207,2g, entonces 2.8 moles serian 580.16g

arcenico: 1 mol son 74,92g, entonces 4.9 moles serian 367.108g

Y así sucesivamente.

Para el balanceo: Una reacción esta balanceada si la misma cantidad de compuesto de un lado es igual a la otra. Por ejemplo si tenemos 5 de oxigeno en un lado debe haber 5 en el otro.

Para lo demos es estiquiometria pero reformula tu pregunta bien nuevamente para ayudarte mejor.

Saludos.

Explicación:

espero que te ayude