Question

auxilio espara hoy
Ejercicios:

1. Calcular la molaridad de una disolución de 2 moles de NaCl en 2.5 litros de solución.

2. Calcular la molalidad de una disolución que tiene 0.7 moles de C6H12O6 en 0.5 Kg de agua.

3. ¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCl que contienen 0.45 eq. g en 800 ml de solución?

Problemas:

1. Calcula la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) que contiene 26 g de ácido sulfúrico

en 200 g de agua.

2. ¿Cuántos gramos de sulfuro de magnesio (MgS) se necesitan para preparar 70 ml de solución 0.3 M?

3. Se tiene 5 g de HCl en 250 ml de solución, ¿cuál será la normalidad?

4. ¿Cuáles son las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con 125 ml

de agua y 5 g de NaCl?

Answer 1

Respuesta:

ya te digo bro

Explicación:

espera q lo copioo

Answer 2

Respuesta:

1. Molaridad = 2 mol/2,5L = 0,8 mol/L

2. Molalidad = 0,7 mol/0,5 kg = 1,4 mol/kg

3. Normalidad = 0,45 eq/0,8L = 0,5625 eq/L

PROBLEMAS

1.   26 g x 1 mol/98 g = 0,265 mol

Molalidad = 0,265 mol/0,2Kg = 1,325 mol/Kg

2.  0,3 mol/L x 56,305 g/mol x 0,07 L = 1,1824 g

3.  5 g x 1 mol/36,5 g x 1 eq/1 mol = 0,137 eq

Normalidad = 0,137 eq/0,25L = 0,548 eq/L

4. Como la densidad del agua es 1 g/ml, se puede decir que son 125 g de agua.

Moles de agua = 125 g x 1 mol/18g = 6,94 mol

Moles de NaCl = 5 g x 1 mol/58,44 g = 0,0855 mol

Fracción molar para el agua = (6,94)/(6,94+0,0855) = 0,9878

Fracción molar para el NaCl = (0,0855)/(6,94+0,0855) = 0,0121

SALUDOS!

Explicación: