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Respuestas a la pregunta
QUÍMICA I
Competencia general. Argumenta las bases teórico - prácticas del campo de la química
fundamental; mediante principios que las relacionen en su vida cotidiana y la preservación
del entorno; con una visión hacia el desarrollo sustentable.
Contenido programático:
1.- MATERIA: 2.- ESTRUCTURA ATÓMICA
Conceptos de Materia. Masa. Energía.
Ley de la conservación de la masa, Ley de la
conservación de la energía, Ley de la
conservación de la materia.
Concepto de energía potencial y de energía
cinética. Manifestaciones de la energía.
Análisis sobre el uso irracional de la energía.
Estados de agregación de la masa.
Cambios de estado.
Propiedades generales de la masa (materia).
Propiedades Específicas de la masa (materia).
Físicas y Químicas. Ejemplos.
Fenómenos Físicos y Químicos. Ejemplos.
Sustancias puras (Elementos y compuestos).
Ejemplos.
Mezclas. Homogéneas y heterogéneas.
Ejemplos.
Métodos de separación de mezclas.
Átomo. Breve historia de los modelos atómicos:
Modelo de Dalton, Modelo de Thomson, Modelo de
Rutherford, Modelo de Bohr. Modelo cuántico.
Partículas Subatómicas (protón, neutrón y electrón).
Número Atómico, Número de masa.
Ejercicios sobre el cálculo de números de protones,
electrones y neutrones que presenta el átomo de
algún elemento específico.
Uso de los isótopos. Ejemplos.
Teoría cuántica. Átomo de Bohr. Estado basal y
estado excitado.
Principio de incertidumbre de Heisenberg.
Números cuánticos. Significado.
Tabulación de los valores de los números cuánticos.
Principio de máxima multiplicidad (regla de Hund);
Configuración electrónica. Diagrama energético.
Determinación del valor de los cuatro números
cuánticos con base al electrón diferencial.
3.- TABLA PERIÓDICA:
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4.- ENLACE QUÍMICO
Clasificación de los elementos por:
Periodo
Grupo y familia
Clase
Tipo de elemento (representativos, de
transición y de transición interna.
Metales y No metales
Propiedades y diferencias
Importancia socio – económico - ecológica
de algunos elementos químicos.
Propiedades periódicas
Electronegatividad
Actividad química
Valencia y Número de oxidación.
Concepto de enlace químico.
Regla del octeto
Símbolos y estructuras de Lewis
Tipos de enlace:
a) Iónico o electrovalente
b) Covalente: Polar, no polar y coordinado.
c) Metálico.
Propiedades de las sustancias en función del tipo
de enlace.
5.- NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.
Nomenclatura IUPAC de funciones químicas
inorgánicas. Uso de nomenclatura común:
a) Óxidos metálicos y óxidos no metálicos
b) Hidróxidos o bases.
c) Hidrácidos y oxiácidos.
d) Sales binarias y oxisales.
e) Hidruros.
f) Sales ácidas.