ara determinar la fórmula empírica y molecular de cada compuesto. Detallar el procedimiento y escribir la respuesta,La testosterona, hormona sexual masculina, tiene una masa molar de 288 g/mol y una composición porcentual de 79.17% de carbono, 9.72% de hidrógeno y 11.11% y de oxígeno, en masa
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
F.E. = C₁₉H₂₈O₂
F.M = C₁₉H₂₈O₂
Explicación:
para determinar la fórmula empírica y molecular de cada compuesto. Detallar el procedimiento y escribir la respuesta,La testosterona, hormona sexual masculina, tiene una masa molar de 288 g/mol y una composición porcentual de 79.17% de carbono, 9.72% de hidrógeno y 11.11% y de oxígeno, en masa.
1. calcular moles de cada elemento
n C = 79.17 g / 12 g/mol = 6.59 mol
n H = 9.72 g / 1 g/mol = 9.72 mol
n O = 11.11 g / 16 g/mol = 0.69 mol
2. dividir cada uno entre el menor de los resultados
C: 6.59 mol / 0.69 mol = 9.5 x 2 = 19
H: 9.72 mol / 0.69 mol = 14 x 2 = 28
O: 0.69 mol / 0.69 mol = 1 x 2 = 2
se multiplican por 2, uno de los resultados es un decimal
3. F.E. = C₁₉H₂₈O₂
4. Calcular la Mm de la FE
C: 19 x 12 = 228 g/mol
H: 28 x 1 = 28 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
Mm = 288 g/mol
5. calcular n
n = Mm FM
Mm FE
n = 288 g/mol
288 g/mol
n = 1
6. F.M. = (C₁₉H₂₈O₂)₁ = C₁₉H₂₈O₂