Question

Aplicando la ecuación general de los gases (PV=nRT). Calcular los gramos y el número de moléculas de oxígeno contenidas en 2L a 200°C y 2atm

Answer 1

Un recipiente cerrado de 2 L contiene oxígeno a 200°C y 2 atm calcula

los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente

aplicar la ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

T = 200 °C + 273 = 473 K

P = 2 atm

V = 2 L

R = 0.0821 (L atm/ mol K)

n = ¿?

n = ( 2 L x 2 atm) / (0.0821 (L atm/ mol K) x 473K)

n = 0.103 moles

calcular gramos

n = masa/Mm

masa = 0.103 mol x 32 g/mol

masa = 3.29 g de oxigeno

B) las moléculas de oxigeno presentes en el recipiente

1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas

0.103 mol ----- x

X = 6.202 x 10²² moléculas de O2

Explicación:

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