aplicación de leyes ponderales?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).
Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier
Explicación:
Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma). Este resultado se debe al químico francés A.L.
Estas leyes son: la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones constantes o definidas y la ley de las proporciones múltiples.
Ejemplo de ley de conservación de la masa: sea una reacción en la que reaccionan A y B para dar C. Reaccionan completamente 50 gramos de A y 70 gramos de B para dar C. Calcular la cantidad de C.
Solución: como la materia no se crea ni se destruye sino que se transforma, en este caso se ha transformado toda en C. Por lo tanto la cantidad de C es igual a A + B = 50 + 70 = 120 gramos.
Ejemplo de la ley de las proporciones constantes o definidas: calcular la proporción de masas en la reacción 2 H2 + O2 → H2O.
Supongamos que reaccionan 1 mol de cada sustancia:
1 mol H2 = 2 gramos → 2 H2 = 4 gramos
1 mol O2 = 32 gramos
Simplificando obtenemos que reacciona 1 unidad de masa de H2 por cada 8 unidades de masa de O2
Por lo tanto los reactantes H2 y O2 reaccionan siempre en proporción 1 a 8
Ejemplo de ley de las proporciones múltiples: Hay dos óxidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89 % y un 88,82 % de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,974 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo.